SUR LES RELATIONS, ETC. 



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aucune température où le sel anhydre puisse être stable en 

 présence de la dissolution. 



L'examen des courbes de solubilité montre que cela n'est 

 jamais le cas. Des tableaux donnés ci-dessus, aucun chiffre 

 déterminé ne se laisse déduire pour la teneur de la dissolution 

 saturée de sel anhydre à différentes températures. On peut 

 seulement dire que la valeur la plus forte doit être encore 

 trop faible, et on ne sera donc pas loin de la vérité en ad- 

 mettant pour 0° une teneur d'environ 25 parties de sel sur 

 100 parties d'eau *). 



Ce nombre doit nécessairement décroître un peu à mesure 

 que la température s'élève, vu que la chaleur de dissolution 

 est positive 2 ). 



Si donc la position de la courbe du sel anhydre ne peut 

 être déterminée exactement, il n'en est pas moins certain 

 qu'elle ne saurait couper la courbe AB de l'hydrate à 9H 2 0, 

 laquelle, à son sommet B, représente une teneur de 3,35. Il 

 n'y a aucune chance non plus pour une intersection de la 

 courbe du sel anhydre avec la courbe BD de l'hydrate à 

 4H 2 0. La dissolution du sel anhydre est beaucoup plus riche ; 

 au-dessus de 43° elle est sursaturée par rapport à l'hydrate 

 à 4 H 2 0, tout comme, au-dessous de 43°, elle l'était par rap- 

 port à l'hydrate à 9H 2 0. 



Aussi, dans une expérience faite à 50°, ai-je déjà vu au bout 

 de 10' se déposer les cristaux feutrés à 4H 2 0. La détermi- 

 nation de la solubilité du sel anhydre est donc de nouveau 

 impossible. 



J'ai obtenu à 50°: 



i ) Suivant M. Clève, 1 partie de sel se dissout dans 20,6 parties d'eau 

 à 0°; suivant M. Nilson, dans 10 p. d'eau (B.B., XV, 2524). Comme ce 

 dernier remarque qu'une portion d'hydrate ne s'était pas dissoute, nous 

 pouvons inférer à coup sûr que sa dissolution n'était pas saturée vis-à-vis 

 du sel anhydre. 



2) Voir, à ce sujet, Arch. néerl., XXIII, p. 327. 



