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H. VV. BAKHUIS ROOZEBOOM. 



t S 



J- heure 6,9 



1 „ 6,2 



2 , 5,0. 



Pour l'établissement de l'équilibre complet avec 4H 2 0, il 

 faut un temps plus long. 



Si le sel à 2H 2 0 pouvait se maintenir intact à côté delà 

 dissolution aqueuse, on devrait finalement trouver, au-dessus 

 de 100°, une température où cet hydrate se décomposerait en 

 sel anhydre et en dissolution. A partir de ce point seulement, 

 le sel anhydre pourrait être stable en présence de la disso- 

 lution, et là aussi, par conséquent, la partie labile de la courbe 

 de solubilité, pour les températures inférieures, devrait se 

 rattacher à la partie stabile. 



Comme cela, toutefois, est impossible, à cause de la pro- 

 duction de sels basiques, on pourrait rechercher une pareille 

 température de passage en ajoutant assez d'acide sulfurique 

 pour empêcher la décomposition. Mais la température ainsi 

 obtenue n'aurait aucune valeur pour les relations du sulfate 

 de thorium avec l'eau pure. 



Les considérations de ce genre conduisent en tout cas au 

 résultat suivant: 



Les systèmes composes de sulfate thorique anhydre et de disso- 

 lution aqueuse ne sont possibles qu'à l'état d'équilibre labile. A 

 0° l'hydratation est retardée d'au moins 100°. Un exemple de 

 retard aussi considérable n'avait pas encore été observé jusqu'ici. 



L'influence de la température, tant sur le retard de Hy- 

 dratation que sur la rapidité du dépôt de l'hydrate, mérite 

 également d'être étudiée de plus près. 



Dans tous les exemples jusqu'ici connus où un sel peut 

 exister en présence de dissolution au-dessous de la température 

 à laquelle il se transforme en l'hydrate immédiatement su- 

 périeur, on a observé que le retard de cette décomposition 

 a une durée d'autant plus courte qu'on est descendu plus 

 bas au-dessous de la température de transformation. De même, 



