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H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. 



version augmente, tout comme on l'attendrait pour un hydrate 

 salin. Mais, d'après M. Reicher »), elle atteint vers 40° un 

 maximum 2 ), pour diminuer ensuite, de sorte qu'à de très 

 basses températures la transformation s'opère très lentement 3 ). 



La marche observée chez le sulfate de thorium offre donc 

 un frappant accord avec celle de la transformation du soufre 

 aux basses températures. Toutefois, l'hydrate à 9H 2 0 n'étant 

 plus stable au-dessus de 43°, il est impossible de contrôler 

 l'existence d'un maximum de vitesse. 



L'idée se présente naturellement à l'esprit, que la conver- 

 sion du soufre est peut-être le type de toutes les transfor- 

 mations de systèmes hétérogènes complets 4 ), qui sont labiles, en 

 d'autres qui sont stabil.es. Le sulfate de thorium nous apprend 

 qu'à des températures inférieures de beaucoup à la température 

 de transformation, et même quand il y a présence de liquide 

 (ce qui en tant d'autres cas, aussi chez le soufre, favorise la 

 transformation), la vitesse de la conversion peut devenir 

 très petite. 



A ce qui précède, je rattacherai encore une couple de re- 

 marques. D'abord, le phénomène en question doit nous pré- 

 munir contre le danger des conclusions prématurées dans 

 l'étude des hydrates salins, où jusqu'ici on était habitué à 

 admettre un très prompt établissement de l'équilibre entre le 

 sel et la dissolution. Peut-être est-ce à ce phénomène qu'il faut 

 ramener quelques observations singulières de M. Lescœur 4 ). 



1) Bec. Trav. Chim. Pays-Bas, II, 251. 1883. 



2) Ce résultat est évidemment en contradiction avec l'hypothèse qu'un 

 changement dans la vitesse de réaction dépendrait, suivant une relation 

 simple, de la chaleur de réaction. Cette dernière est positive, tant au- 

 dessus qu'au-dessous de 40°. Je note ici cette circonstance, parce que, 

 à ma connaissance, elle n'a pas encore été signalée. 



3) Ruys, Rec, III, 1. 1884. 



4 ) Sur les systèmes hétérogènes complets, voir: Zeitschr. f.pliys. Chem. , 

 2, 471 . 



5) Par exemple, l'existence de deux hydrates de Ca(N0 3 ) 4 , en présence 

 de dissolution (et de vapeur), à plusieurs températures; cette observation 



