SUR LES RELATIONS, ETC. 



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En second lieu, la circonstance dont il s'agit ouvre aussi 

 pour d'autres phénomènes la perspective d'une explication qui, 

 jadis, eût sans doute paru un peu hasardée. Ainsi, le phos- 

 phore liquide pourrait très bien être du phosphore rouge sur- 

 fondu, bien que, même après l'introduction de ce dernier, à 

 des températures modérées, la transformation soit presque 

 insensible. La preuve de l'exactitude de cette interprétation 

 ne serait d'ailleurs à donner qu'en montrant que les courbes 

 de tension des deux états se coupent à une température suf- 

 fisamment élevée. 



III. Sulfate thorique à 2H 2 0 



Ainsi que nous l'avons rapporté plus haut, l'hydrate à 

 2 H 2 0 ne se forme, en présence de dissolution, qu'à environ 

 100°, mais, en même temps, il est partiellement décomposé. 



Je l'ai toutefois obtenu à l'état de pureté en séchant à 

 environ 110° les hydrates contenant 9H,0 ou 4 H. 2 0, ce qui 

 est conforme aux indications d'auteurs antérieurs. 



Mis dans l'eau à basse température, l'hydrate se dissout 

 complètement, quoique avec lenteur. On voit alors se répéter 

 les phénomènes que nous avons décrits à propos du sel 

 anhydre. Au bout de quelque temps, commence le dépôt de 

 l'hydrate à 9H. 2 0 ') ou à 4£T 2 0 (au-dessous ou au-dessus de 

 43°). Ici également, ces dépôts ne s'opèrent que très lente- 

 ment. Toutefois, la séparation des hydrates se fait attendre 

 moins longtemps que lorsqu'on dissout le sel anhydre, peut- 

 être parce que les dissolutions sont encore plus riches que 

 celles de ce sel anhydre. La détermination exacte de leur 



ne peut s'expliquer que par un retard de transformation, vu que deux hydrates 

 en présence de dissolution (sous pression propre) ne peuvent exister qu'à 

 une température unique. 



i) Je n'ai fait des expériences que sur l'iiydrate préparé avec le sulfate de 

 thorium de Trommsdorf, et je n'y ai pas observé la production de l'hydrate 

 à SH .,0. 



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