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H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. 



richesse est impossible, à cause, précisément, de l'hydratation 



qui se produit. Pour cette raison, je n'ai fait qu'une couple 



de déterminations. Ainsi, j'ai trouvé: 



/ après 15'.. S= 35,50 



^ o \ „ 30'.. ,,=23,20 (Le dépôt de 9H 2 0 avait déjà 

 a 0 i , N 

 / commence). 



' „ 45'.., , = 17,60 



à 16° j „ 7' . . „ = 31,05 (Le dépôt venait de commencer). 



Si l'on pouvait préparer une dissolution saturée, sa teneur 



diminuerait à mesure que la température s'élève vu que la 



chaleur de dissolution est positive. A cet égard encore, l'hydrate 



à 2H 2 0 se comporterait comme le sel anhydre. 



IV. Sulfate thorique à 8H 2 0. 



M. Cleve et MM. Nilson et Krûss ont obtenu un sulfate 

 à 8H 2 O. Le premier se borne à en dire qu'il l'a retiré d'une 

 dissolution neutre, à la température de 20 — 25° 1 ). 



M. Nilson obtint ce sulfate d'une portion de la thorite 

 d'Arendal T ), tandis qu'une autre portion lui donna l'hydrate 

 à 9H 2 0. De la thorite de Brevig, MM. Nilson et Kriïss :{ ) 

 n'obtinrent que l'hydrate à 8H 2 O, et il leur fut impossible 

 de découvrir pourquoi l'hydrate à 9H 2 0 ne se produisait 

 jamais. La température ne paraissait pas avoir d'influence 

 sur le phénomène. 



Il était à présumer que, dans ce cas aussi, l'étude de la 

 solubilité pourrait éclairer la question et décider si l'hydrate 

 à 8H 2 O n'est qu'une forme labile par rapport à l'hydrate 

 stabile à 9H 2 0, ou s'il peut devenir stabile au-dessus d'une 



1) Bull. Soc. Chim. [2], 21, 120 (1874). 



2) Berl Ber., XV, 2527 (1882). 

 ») » » , XX, 1670 (1887). 



