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H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. 



Ainsi, avec le sulfate de Trommsdorf, en opérant soit sur 

 le sel anhydre soit sur les hydrates à 2H 2 0 et 4i7 2 0, je 

 n'avais d'abord obtenu que le sel à 9H 2 0. Mais lorsque, 

 plus tard, différents résidus de mes déterminations de solu- 

 bilité eurent été dissous dans une plus grande quantité d'eau, 

 et que je laissai la dissolution étendue et limpide s'évaporer, 

 à des températures comprises entre 15° et 22°, sur l'acide 

 sulfurique, j'obtins une quantité considérable du huitième 

 hydrate (trouvé : 25,55 % d'eau). 



Cet hydrate, toutefois, ayant été déshydraté à 350°, et le 

 sel anhydre ayant été dissous dans 15 parties d'eau, je ne 

 vis de nouveau se déposer, de la solution limpide, que le 

 seul hydrate à 9H 2 0. 



V. Sulfate thorique à 6H 2 0. 



Cet hydrate n'avait pas été décrit jusqu'ici. M. Nilson 

 m'envoya 7 gr ,5 d'un sel qui s'était déposé, après deux années 

 d'abandon dans un vase couvert de papier brouillard, d'une 

 dissolution, acidulée d'un peu d'acide sulfurique, du même 

 lot de sulfate dont il n'avait pu obtenir que l'hydrate à 

 SH 2 0. Il avait soigneusement lavé ces cristaux avec de l'eau, 

 et les avait sêchés dans du papier brouillard ; il pensait qu'eux 

 aussi seraient reconnus pour l'hydrate à SH 2 0. 



Tel ne fut pourtant pas le cas. Ayant déterminé la teneur 

 en eau des cristaux, par 4 heures de chauffage à 350° (après 

 quoi le poids resta constant), je trouvai: 20, 43 % H 2 0 . 

 Th{S0,) 2 .6H 2 0 exige: 20,30%# 2 O. 



Au microscope, le sel se montra formé de très petites 

 aiguilles cristallines, caractère qui, lui aussi, le distinguait 

 nettement du sel à 8H 2 0. La concentration de la dissolution 

 et l'action de l'acide sulfurique ajouté avaient donc mani- 

 festement donné naissance à cet hydrate inférieur. 



On pouvait prévoir, d'après cela, qu'en dissolution aqueuse 



