224 M. H. W. SCHROEDER VAN DER KOLK. NOTE SUR LA THEORIE 



on est obligé de le faire, des effets connus de la chaleur. La 

 supposition que cette température constante dépende de la pression 

 avait été nommée , dans mon mémoire, une supposition possible 

 mais non démontrée pour le moment. Depuis lors, elle a été 

 mise en évidence complète , dans le carbonate de chaux , par les 

 recherches de M. Debray. Pour M. Deville , la décomposition partielle 

 est une fonction de la température ; elle ne peut guère être une 

 fonction de la pression, puisqu'une décomposition partielle a lieu 

 avec la vapeur d'eau, l'acide chlorhydrique et l'oxyde de car- 

 bone, et que la pression augmente par la décomposition dans le 

 premier de ces corps, reste la même dans le second, et diminue 

 dans le troisième. 



On a donc, pour expliquer les phénomènes, le choix entre les 

 deux théories. L'objection de M. Deville (Compt. rend. , p. 68) , 

 que mes considérations ne sont pas évidentes à priori, s'applique, 

 au même degré, à ses propres vues, comme du reste à toutes 

 les théories, qui doivent toujours être confirmées à posteriori par 

 le contrôle de l'expérience. Que la température calculée de la 

 flamme doive changer avec la température initiale, aussi long- 

 temps que la température du gaz formé est encore inférieure à la 

 température de décomposition , c'est là une vérité si évidente , que 

 le évidemment non de M. Deville m'est tout à fait incompréhen- 

 sible. Au sujet de ma formule (Arch. néerl. T. I, p. 423), 

 M. Deville dit: „de plus cette formule est fondée sur la supposi- 

 k 



tion d'après laquelle — > température de combinaison calculée pour 



t = 0, serait un nombre concordant avec l'expérience, ce qui est 

 inexact." En établissant cette formule, j'ai, d'abord supposé que 

 le gaz n'était pas décomposé, et ensuite j'ai fait entrer en consi- 

 dération l'influence d'une température déterminée de décomposi- 

 tion; il en est ressorti qu'une décomposition partielle doit avoir 

 lieu aussitôt que la température de décomposition est plus basse 

 que la température calculée de la flamme. Les phénomènes que 

 M. Deville a observés dans la flamme et dans les gaz menés par 

 des tubes incandescents m'ont paru pouvoir être expliqués de 



