DE LA DISSOCIATION. 



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cette manière, en tenant compte de la chaleur de combinaison. 

 Il est vrai, cette explication ne peut être adaptée aux gaz, tels 

 que N 0 , qui dégagent de la chaleur en se décomposant , ni aux 

 corps explosibles; mais dans ces diverses substances on n'a pas 

 observé, jusqu'à présent, de décomposition partielle. 



Ces faits ne me semblent donc pas réclamer une théorie nou- 

 velle, telle que celle de la dissociation. 



Les remarques de M. Deville ne touchent en rien l'explication 

 que j'ai donnée des phénomènes en question; et si réellement ces 

 phénomènes sont des conséquences nécessaires de la première hy- 

 pothèse, je ne vois pas en quoi j'ai mérité les nombreux repro- 

 ches que M. Deville m'adresse (p. 69 et 70). î ) 



M. Débray a fait connaître dernièrement (Comptes rendus, 1867, 

 p. 603) des expériences du plus grand intérêt sur la décomposi- 

 tion du carbonate de chaux sous des pressions variables. Le spath 

 calcaire pur dégage à 860<> de l'acide carbonique d'une pression 

 de 85 m ™, et à 1040° du gaz carbonique de 510 ram de pres- 

 sion. Si l'on enlève l'acide carbonique dégagé, une nouvelle 

 quantité est mise en liberté, jusqu'à ce que la pression soit rede- 

 venue ce qu'elle était précédemment, et cette action peut être 

 répétée aussi longtemps qu'il reste de l'acide carbonique uni à la 

 chaux. Cette expérience est une preuve incontestable que la tem- 



*) C'est ainsi que M. Deville déclare qu'il est inexact d'avancer qu'une 

 combinaison totale puisse avoir lieu entre le chlore et l'hydrogène à la tem- 

 pérature de 3518°. Je n'avais admis cette conséquence qu'en partant de la sup- 

 position que l'acide chlorhydrique ne soit pas décomposé au-dessous de 

 4000 e1 ; ce nombre avait été pris arbitrairement, comme j'en ai fait la re- 

 marque expresse, parce que je n'avais d'autre but que de présenter un exemple 

 propre à éclaircir le calcul; je ne prétends nullement que cette température 

 soit effectivement 4000°. 



Comme M. Deville paraît considérer la proposition, que la décomposition 

 est, de sa nature, partielle entre deux températures déterminées, non comme 

 une hypothèse servant à expliquer les faits, mais comme un re'sultat direct de 

 l'expe'rience, il est conduit à regarder ma propre hypothèse comme fausse par 

 essence, et à parler, par suite, de pétition de principe, etc. La question, 

 toutefois, ne saurait être tranchée que par l'accord qui se manifestera entre 

 l'observation et les conséquences découlant nécessairement de l'hypothèse. 



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