QUELQUES REMARQUES 



AU SUJET 



DE L'ALLOTROPIE ET DE L'ISOMËRIE; 



PAR 



P. J. VAN KERCKHOFF. 



§ 1. 



Pour la plupart des corps simples, on est obligé d'admettre 

 que la molécule chimique se compose de deux ou de plusieurs 

 atomes. Ces atomes étant unis l'un à l'autre, doivent avoir 

 échangé mutuellement tout ou partie de leur valeur de combinai- 

 son, de sorte que la molécule formée, ou bien n'a plus aucune 

 valeur de combinaison disponible (aussi longtemps , bien entendu , 

 qu'elle ne se scinde pas en atomes), ou bien ne conserve qu'une 

 valeur inférieure à la somme des valeurs de combinaison des 

 atomes; dans ce dernier cas elle peut faire fonction de radical. 



Dans les éléments univalents (monoatomiques ou monohydriques) 

 la molécule ne peut être composée de plus de deux atomes, mais 

 pour les éléments multivalents la possibilité existe qu'un plus 

 grand nombre d'atomes s'unissent en une seule molécule. On doit 

 observer alors que des atomes de valence impaire, ceux du phos- 

 phore et de l'arsenic par exemple, n'entrent jamais dans la mo- 

 lécule qu'en nombre pair, tandis que t des atomes de valence 

 paire, tels que ceux du soufre et de l'oxygène, peuvent aussi 

 exister dans la molécule en nombre impair. — M. Odling a rendu 

 probable, il y a déjà assez longtemps, que la molécule de l'ozone 

 consiste en trois atomes d'oxygène, tandis que celle de l'oxygène 

 ordinaire n'est formée que de deux atomes. Les expériences de 

 M. Soret et de plusieurs autres chimistes ont confirmé cette ma- 



