284 P. J. VAN KERCKHOFF. DE L'ALLOTROPIE ET DE i/lSOMERIE. 



autres éléments) que deux atomes sont unis entre eux par plu- 

 sieurs valences. De l'existence de la combinaison^ 2 H 6 on con- 

 clut que chacun des deux atomes quadrivalents de carbone est 

 lié à l'autre par une de ses valences, de façon que les six 

 autres valences servent à retenir les six atomes d'hydrogène. De 

 même, Féthylène £ 2 H 4 peut être regardé comme composé de 

 deux atomes de carbone dont chacun est attaché à l'autre par 

 deux valences , de manière qu'il ne reste plus que quatre valences 

 pour fixer les quatre atomes d'hydrogène; et l'acétylène £ 2 H 2 

 est alors une combinaison dans laquelle , chacun des deux atomes 

 de carbone étant uni à l'autre par trois valences, il ne reste 

 plus que deux des huit valences pour fixer de l'hydrogène. 



Sans entrer dans beaucoup de détails, ni citer beaucoup d'exemples 

 du groupement des atomes de carbone, je crois qu'il n'est pas 

 sans intérêt de faire remarquer qu'il peut se présenter quatre cas 

 principaux dans le mode de liaison de ces atomes entre eux. 



Le premier cas est celui où les atomes de carbone sont tous 

 enchaînés par une seule des valences de chaque atome. 



Si, comme c'est l'usage assez habituel, nous indiquons les va- 

 lences de chaque atome par de petits traits horizontaux, qui, 

 réunis par un trait transversal , représentent l'atome graphiquement , 

 nous obtenons pour le premier cas les représentations suivantes: 



pour un atome Q |E quadrivalent 



„ deux atomes P.^ sexvalent 



i_ 



„ trois atomes =j octovalent 



i 

 E 



„ quatre atomes ^ 3 décriaient 

 etc. , | 



et pour l'expression générale de la valence (atomicité ou hydri- 

 cité) des groupes du carbone, la formule connue: 

 A=4n — 2(n— 1) = 2 (» + 1), 



