236 P. J. VAN KERCKIIOFF. DE l'a LLOTROPI E ET DE l'iSOMERIE. 



pour deux atomes 



trois atomes 



quatre atomes 



Quand on passe en revue les propriétés des combinaisons car- 

 bonées , et spécialement celles des hydrogènes carbonés , on recon- 

 naît, au premier abord , que celles de ces combinaisons dont les 

 atomes de carbone sont unis entre eux par le plus petit nombre 

 de valences fournissent, à de hautes températures, des produits 

 dans lesquels ces atomes sont unis par un nombre de valences 

 continuellement croissant. Si la température s'élève très haut, il 

 paraît se former du carbone libre , c'est-à-dire une molécule dans 

 laquelle les atomes de carbone sont liés mutuellement par leur 

 valence entière. C'est ainsi qu'on peut passer de £ 2 H 6 (hydrure 

 d'éthyle) à G 2 H 4 (éthylène), à Q 2 H. 2 (acétylène) et au carbone libre. 



Réciproquement, l'action chimique d'autres matières peut relâ- 

 cher, parfois même à la température ordinaire, les liens qui rat- 

 tachent entre eux les atomes de carbone, et les valences ainsi 

 devenues libres sont alors équilibrées par celles d'autres éléments. 

 Avec du carbone et de l'hydrogène libres on obtient de l'acétylène, 

 action qu'on pourrait représenter graphiquement de cette manière : 



produire l'hydrure d'éthyle 



Il me semble qu'il est permis de chercher dans cette union plus 

 ou moins intime des atomes de carbone la raison d'un grand 

 nombre d'isoméries. Si (pour emprunter à la représentation graphi- 

 que une expression figurée) les atomes de carbone peuvent glisser 



[EE] et donnent czj 



carbone hydrogène acétylène 



