96 H. W. BAKHUIS ROOZEBOQM ET P. A. H. SCHREINEMAKERS. 



Or, l'étude des systèmes hétérogènes formés de deux corps 

 avait fait voir que les équilibres ne se montrent dans toute 

 leur étendue qu'au voisinage de ces dernières températures. 



Nous nous sommes donc trouvés conduits à choisir un 

 système de trois corps, dans lequel des phases solides binai- 

 res et ternaires présentent un point de fusion à des tempé- 

 ratures aisément réalisables. Cela a lieu pour le système eau, 

 acide chlorhydrique et chlorure ferrique. 



Les recherches de l'un d'entre nous 1 ) et celles de M. 

 Pickering 2 ) ont prouvé qu'il existe pour les hydrates de 

 l'acide chlorhydrique de réels points de fusion, et il en est 

 de même des hydrates du chlorure ferrique * ). 



Les équilibres de ces deux systèmes de deux corps four- 

 nissent en quelque sorte la base sur laquelle s'appuiera 

 l'étude que nous allons faire du système de trois corps 



H 2 0, H Ci, FeCl 3 . 

 Quant aux phases ternaires, on n'en connaissait qu'une 

 d'après les travaux de MM. Sabatier 4 ) et Enge 1 5 ), savoir 



Fe 2 Gl 6 .2HCIAH % 0. 



Les auteurs n'indiquaient pas de point de fusion ; mais nous 

 nous sommes assurés qu'il en existait un à 45°,7. 



Nous avons découvert en outre dans le cours de ces re- 

 cherches deux nouvelles combinaisons ternaires : 



Fe 2 CZ 6 . 2 H Cl . 8 H 2 0 et Fe 2 Cl 6 .2 H Cl . 12 H, 0, 

 dont les points de fusion étaient également situés à des 

 températures faciles à réaliser ( — 3° et —6°). 



Le grand nombre de phases solides, capables de s'associer 

 de plusieurs manières, a considérablement augmenté la diffi- 



!) Rec. Trav. Ghim. Pays-Bas, T. 3, p. 84 et Zeits. Physik. Ghemie, 

 Bd. 2, p. 459. 



2 ) Ber. d. d. Chem. Ges. Bd. 26, p. 280. 



3 ) Arch. Néerl, T. 27, p. 28. 



4 ) Bull, de la Soc. Ghim., 2e sér. T. 36, p. 197, 4881. 



5 ) Ann. de Ghim. et de Phys., 6e sér. T. 17, p. 371, 1889. 



