98 H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM ET P. A. H. SCHREINEMAKERS. 



à étudier, par exemple lors de la détermination de la solubilité 

 pure des combinaisons ternaires. Le plus souvent nous 

 avons préparé d'abord une solution dont la composition était 

 voisine du point cherché. Nous avons à cet effet introduit 

 de l'acide chlorhydrique gazeux dans une solution de chlorure 

 ferrique de concentration connue, obtenue en fondant ensemble 

 un hydrate et de l'eau ou bien deux hydrates. Parfois aussi nous 

 avons fait passer de l'acide chlorhydrique gazeux sur un hy- 

 drate déterminé. Tous les hydrates se liquéfient déjà en effet 

 en présence de ce corps, à la température ordinaire. 



Nous avons donné à la solution que nous nous proposions 

 de secouer avec des phases solides une composition telle, que 

 ces phases pouvaient encore s'y dissoudre un peu plus, avant 

 que l'équilibre définitif ne fût atteint. L'équilibre s'établit 

 mieux de cette manière que si des corps solides devaient se 

 séparer de la liqueur. La réalisation des équilibres à été en 

 général bien plus assurée que dans les solutions aqueuses des 

 hydrates du chlorure ferrique, ce qui tient sans aucun doute 

 à la mobilité du liquide, provoquée par l'acide chlorhydrique. 

 Il y a eu cependant quelque incertitude dans la détermina- 

 tion, quand il s'agissait de Fe 2 Cl 6 . 12 H 2 0 . 



Les solutions se mettent plus rapidement en équilibre 

 avec les autres phases solides. Mais ici surgit une difficulté 

 nouvelle. Le douzième hydrate est facile à reconnaître dans 

 'les solutions foncées, grâce à sa couleur jaune. Les autres 

 hydrates au contraire, le Fe Gl 3 anhydre et les sels doubles, 

 ne se laissent distinguer qu' assez difficilement, surtout quand 

 plusieurs d'entre eux se rencontrent simultanément dans la 

 solution. 



Nous avons donc toujours introduit les diverses phases soli- 

 des dans la solution sous une forme aisément reconnaissable, 

 de manière qu'au bout d'une heure il nous fût possible ; sur 

 un échantillon pris au moyen d'une cuiller de verre (ou 

 même par simple inspection directe), de nous convaincre si 

 une phase solide quelconque se trouvait encore en excès. 



