SUR LES ÉQUILIBRES ENTRE PHASES LIQUIDES, ETC. 99 



S'il n'en était pas ainsi, nous en ajoutions une nouvelle por- 

 tion en continuant à agiter le mélange. 



Jamais il n'y avait, l'expérience terminée, plus d'environ 

 5 cm 3 , de solution en contact avec l'excès des phases solides. 

 Nous en enlevions environ 2 cm 3 , à l'aide d'une pipette, mise 

 pendant dix minutes au bain-marie dans une éprouvette 1 ). La 

 solution avait le temps de se clarifier dans l'intervalle. 



La solution recueillie fut alors introduite dans un petit 

 flacon bouché, destiné à être pesé, et renfermant assez d'eau 

 pour ne pas laisser échapper d'acide chlorhydrique. Après 

 dilution nouvelle, une portion déterminée en était titrée à 

 l'aide de nitrate d'argent et de sulfocyanate d'ammoniaque, 

 une autre portion précipitée à l'aide d'ammoniaque. 



Les hydrates du chlorure ferrique ont été préparés de la 

 manière déjà décrite dans un précédent travail. Il nous faut 

 simplement ajouter qu'il est à déconseiller de laisser se solidi- 

 fier l'hydrate Fe 2 Cl 6 . 4 H 2 0 dans des vases de verre, parce 

 que ceux-ci se cassent presque toujours. Le plus pratique est de 

 verser la masse fondue dans un mortier, et de la laisser se 

 solidifier sous une cloche. Elle se détache sans peine du mor- 

 tier et peut être rapidement réduite en fragments plus petits. 



IL Préparation et propriétés des 

 combinaisons ternaires. 



Première combinaison. MM. Sabatier et Engel ont déjà 

 décrit une bonne méthode de préparation du corps Fe 2 C/ 6 . 

 2 H CIA H 2 0 2 ). Malheureusement on l'obtient par ce procédé 

 en cristaux isolés, que l'on peut difficilement manipuler à 

 cause de la perte rapide d'acide chlorhydrique. Nous avons 



1 ) Ceci était nécessaire, à de plus hautes températures, pour empêcher 

 la solidification de la solution. Nous nous sommes passés de cette précau- 

 tion à des températures plus basses, pour éviter la dilution par l'eau de 

 condensation. 



2 ) En faisant refroidir une solution préparée à l'aide de Fe 2 C7 6 .5 H 2 0 

 et de H Cl. 



