SUR LES ÉQUILIBRES ENTRE PHASES LIQUIDES, ETC. 103 



n'avions pas rencontré par hasard le deuxième sel double, 

 nous aurions dû cependant nécessairement en faire la con- 

 naissance dans la suite de ces recherches. C'est précisément 

 ce qui est arrivé pour la découverte du troisième sel double. 

 En cherchant à poursuivre, au-dessous de — 10° jusqu'au 

 point où ils se rencontrent, les isothermes de dissolution du 

 "deuxième sel double et du douzième hydrate, nous eûmes 

 l'occasion d'observer une série de phénomènes complexes en 

 apparence, qui finirent par s'expliquer grâce à la découverte 

 d'un troisième sel double. 



Cette découverte fut rendue plus difficile par le fait que le 

 deuxième sel double et le troisième ne se laissent pas dis- 

 tinguer dans la solution, et peuvent s'amener l'un l'autre à 

 cristalliser. Mais aussitôt que les conditions de formation du 

 troisième sel double nous furent connues, et que son indivi- 

 dualité eût été constatée par des analyses de cristaux débar- 

 rassés au centrifuge de leurs eaux-mères, la préparation de 

 la nouvelle combinaison ne présenta plus de difficultés. 



A cet effet, on fait passer sur l'hydrate Fe 2 Cl 6 . 12 H 2 0 du 

 H Cl gazeux. Les cristaux jaunes de l'hydrate s'y liquéfient 

 à la température ordinaire ; et on continue l'opération jusqu'à ce 

 que le liquide renferme deux molécules H CL La coloration 

 de ce liquide se rapproche davantage du jaune que celle de 

 la solution de même composition que le deuxième sel double. 

 Il cristallise aussi plus facilement que cette solution, parfois 

 déjà à — 10", et en tous cas à — 20°, sans qu'on ait besoin 

 de frotter les parois du verre. 



Les cristaux du troisième sel sont moins étirés en longueur 

 que ceux du deuxième ; parfois ils sont même un peu lamel- 

 leux. Leur couleur est jaune paille, quand ils sont bien dé- 

 barrassés des eaux -mères, et il est facile de les distinguer 

 alors des cristaux verdâtres du deuxième sel double. 



Le point de fusion de ce composé est situé à — 6°, quand 

 il est absolument pur. Mais si l'on conserve longtemps les 

 cristaux à cette température, une décomposition a lieu en 



