SUR LES ÉQUILIBRES ENTRE PHASES LIQUIDES, ETC. 105 



que la solubilité de ce sel à l'état anhydre ne varie pas 

 beaucoup avec la température, et que la décomposition com- 

 mence bientôt avec élimination de chlore. 



Le mode de représentation choisi, rapportant tout à 100 

 mol. H 2 0, s'appliquait donc parfaitement à toutes nos expé- 

 riences Il a de plus l'avantage de simplifier le calcul des 

 analyses et d'isoler mieux les diverses parties de l'image que 

 ne le ferait l'autre procédé. 



On se représentera le schéma de la PI II comme reposant 

 sur un plan horizontal X 0 T (fig. 2), dans lequel les points 

 exprimant la température se déplacent dans le sens 0 T, et 

 où les différentes teneurs en Fe Cl 3 sont prises successivement 

 sur 0 X. Ainsi se trouvent représentés dans ce plan les équi- 

 libres entre les deux con- 

 stituants H 2 0 et FeCl 3 . Si 

 l'on choisit comme point 

 de départ la température de 

 0° sur l'axe 0 7\ on obtient 

 dans ce plan la série de 

 courbes schématiquement 

 indiquées dans la figure. 

 Chacune d'elles exprime les 

 solutions à diverses tempé- 

 ratures, et en équilibre avec 

 une phase solide unique. 

 Ces différentes phases se 

 succèdent dans Tordre que 

 voici: glace, Fe 12 , Fe 7 , Fe,, Fe k , Fe 0 ; employant ces derniers 

 symboles à la place de Fe 2 Cl 6 . 12 H 2 0, etc. Fe 0 est donc le 

 chlorure ferrique anhydre. Les points extrêmes d'une courbe quel- 

 conque représentent donc chacune le point de fusion d'un hy- 

 drate; les points de croisement de deux courbes expriment la 

 solution capable d'exister concurremment, à la température cor- 

 respondante, avec les deux phases appartenant aux deux courbes. 



On devra ensuite s'imaginer, passant par l'axe des tempé- 



