SUR LES ÉQUILIBRES ENTRE PHASES LIQUIDES, ETC. 107 



En réalité cependant c'est la PL II qui a été dessinée 

 d'après la Pl. I. La série de solutions, capables de coexister 

 à une température déterminée avec les phases solides possibles 

 à cette température, donne naissance à un isotherme formé 

 d'une ou plusieurs courbes, et qui fournit une section de la 

 Pl. II. Ces isothermes ont été déterminés de 10 en 10 degrés 

 environ et portés dans la Pl. I. Nous avons ensuite confec- 

 tionné des modèles en zinc, dont les contours correspon- 

 daient à ces isothermes. Ils furent disposés les uns derrière 

 les autres sur l'axe 0 T, à des distances déterminées, et ser- 

 virent ainsi à modeler en argile le corps représenté Pl. II, 

 qui enveloppait les modèles de zinc. Nous avons également 

 fait usage, à cet effet, de la détermination de certains points, 

 situés sur les courbes dans l'espace. Plus tard le modèle ob- 

 tenu a été moulé en plâtre, et la Pl. II en donne une re- 

 production phototypiqtie. La distance correspondant à 1° 

 pouvait être évidemment arbitrairement choisie. La Pl. II a 

 été confectionnée de telle sorte que 0,25 molécules Fe Cl s au 

 H Cl équivalent à 1 mm. et que 1° = 4 mm. 



IV. Cas des solutions en équilibre avec des 

 phases solides binaires. 



Forme générale des isothermes. Prenons comme exemple l'hy- 

 drate Fe l2 . Cet hydrate fond à 37°, et coëxiste donc à cette 

 température avec une solution de la 

 même composition, Fe 2 Cl 6 . 12 H 2 0, 

 ou 100 H 2 0 16,66 FeCL o . A des 

 températures inférieures, jusque 

 27,4°, il est capable d'exister con- 

 curremment avec deux espèces de 

 solutions; (et même à des tempé- 

 ratures plus basses encore, si l'hy- 

 drate Fe 7 demeure en surfusion.) 

 C'est ce qu'exprime la courbe ABC des solutions saturées, 



Fig. 3. 



