114 H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM ET F. A. H. SCHREINEMAKERS. 



entre les points d et e la teneur en H Cl de la solution satu- 

 rée, ce qui provient évidemment de ce que l'hydrate P se 

 dissout en grande quantité. 



A des températures plus basses, il apparaît un point b. 

 L'apparition d'une incurvation de cette nature est évidem- 

 ment facilitée par le développement plus considérable de 

 l'isotherme. On voit, dans le cas de Fe }2 ,ce point apparaître 

 sur tous les isothermes inférieurs à 10°. On ne saurait dire 

 avec certitude, pour Fe 7 et Fe 5 , si à de basses températures 

 l'isotherme présenterait un point pareil, puisqu'il devrait alors 

 se montrer en tout cas dans la portion instable de la courbe. 



Dans le cas de Fe ki des points de cette nature apparaissent 

 sans le moindre doute sur les isothermes inférieurs à 50°. 

 Cela se déduit de ce qu'à 44° p. ex. le point no. 54 ex- 

 prime une solution renfermant 38 mol. FeCl 3 , tandis que 

 le point terminal no. 89 de la courbe, situé dans le plan 

 horizontal, correspond à 39 mol. La courbe intermédiaire 

 devra donc donner une teneur minima inférieure à 38 mol. 

 Pour les isothermes de Fe, t cependant, ces points sont tous 

 situés sur des parties instables. 



Le point 6, où l'isotherme présente une tangente verticale, 

 partage de nouveau en deux parties l'arc de courbe a e. 

 Dans les états exprimés par la partie a b, l'addition de 

 H Cl précipite d'abord F hydrate P, jusqu'à ce que la com- 



Fig. 6. 



Fig. 7. 



