SUE LES ÉQUILIBRES ENTRE PHASES LIQUIDES, ETC. 117 



(jusque 1 atm. de pression), la diminution de solubilité qui 

 s'établit du moment que l'on commence à ajouter H CL 



Cependant on devrait voir ici encore les isothermes, pro- 

 longés davantage, modifier leur course dans le sens d'une 

 augmentation dans la teneur en Fe Cl 3 . C'est-à-dire que l'ad- 

 dition de H Cl devrait provoquer un accroissement de solubilité 

 de Fe Cl 3 . Si en effet nous nous représentons l'isotherme 

 complété, il pourrait être prolongé jusqu'à ce qu'il exprime 

 une solution renfermant uniquement H Cl et FeCl^. 



On conçoit cependant que le système puisse ici encore se 

 transformer en un autre avant que l'isotherme change de 

 direction. Il faudra considérer en particulier l'apparition d'un 

 nouveau liquide, composé en majeure partie de H Cl. Com- 

 bien de Fe Cl z ce liquide sera capable de dissoudre, et 

 comment les systèmes ultérieurs se rattacheront à celui-ci, 

 voilà ce qu'on ne saurait dire d'avance. Il est même incertain 

 si l'on pourrait poursuivre cette étude jusqu' au point de 

 fusion de Fe Gl 3 (260°) 1 ). Il pourrait, en effet, y avoir dissociation. 



Il est remarquable que la diminution de solubilité, par 

 l'addition de H Cl, de Fe 2 Cl G et de tous ses hydrates, s'ob- 

 serve à des températures où la solubilité pure se modifie peu 

 ou ne se modifie pas du tout avec la température, dans des 

 circonstances où les chaleurs de dissolution sont donc nulles 

 ou insignifiantes. Peut-être des recherches ultérieures dans 

 cette direction seront-elles de nature à jeter une nouvelle 

 lumière sur la constitution des solutions concentrées. 



V. Solutions en équilibre avec deux phases 

 solides binaires, ou avec une phase bi- 

 naire et un des constituants. 



Nous avons déjà considéré, à propos de la description de 

 la surface courbe I, relative à Fe 12 , la coube CL, qui joint 



1 ) Récemment déterminé par M. Arctowski, Zeitschr. f. anorg. Ghemie. 

 Bd. 7, p. 168. 



