SUR LES ÉQUILIBRES ENTRE PHASES LIQUIDES, ETC. 119 



G N, 10 au contraire, montrent toutes par leur trajet que la 

 teneur en Fe Cl 3 diminue et se dirigent donc dans la PL I 

 vers la droite. 



La teneur en Fe Cl 3 est, en tous les points terminaux, inter- 

 médiaire entre celle en les deux phases solides, appartenant 

 à la courbe. Considérons donc l'hydrate qui présente la teneur 

 en fer la plus faible. Les solutions exprimées par les courbes 

 se rapprocheront de cette teneur quand la température 

 s'abaisse et pourront finalement la dépasser. C'est ce qui 

 arrive en réalité dans le cas de la courbe E M pour Fe 7 , dans 

 celui de la courbe G N pour Fe 5 , dans celui de la courbe 

 10 pour Fe 4 . Il suffit que l'on trace dans le schéma de la 

 Pl. I des lignes verticales ou dans celui de la Pl. II les lignes 

 de l'abaissement du point de fusion des hydrates purs, par- 

 tant des points D, F, H, pour voir que ces lignes vont cou- 

 per les courbes, exprimant les solutions des deux phases, re- 

 spectivement à 17°, 50°, 30°. A ces températures les solu- 

 tions des deux phases en équilibre présentent donc le même 

 rapport Fe Cl z : H^O que dans l'hydrate le plus riche en eau. 



A des températures plus élevées, tous les isothermes présen- 

 tent également des solutions plus riches et plus pauvres en fer 

 que l'hydrate. A des température plus basses au contraire, seules 

 celles à plus faible teneur en fer sont susceptibles d'existence. 



Il résulte de ceci que les hydrates Fe 7 , Fe 5 , Fe iy qui se 

 liquéfient au-dessus de 17°, 50° ou de 30° par addition de 

 H Cl, passant d'abord en solution saturée, puis en solution 

 non saturée, se décomposent au-dessous de ces températures 

 par l'action de H Cl en déposant la phase immédiatement 

 voisine à plus forte teneur en fer, savoir Fe 5 , Fe,^ Fe 0 . En 

 même temps prend naissance la solution appartenant à la 

 courbe commune. Une addition ultérieure de H Cl n'altère 

 plus la solution, mais en augmente la quantité, jusqu'à ce 

 que l'hydrate primitif ait disparu. 



Nous rencontrons donc ici pour la première fois trois exem- 

 ples de déshydratation d'un hydrate salin sous l'influence 



