120 H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM ET F. A. H. SCHREINEMAKERS. 



de l'addition d'un troisième constituant (H Cl). Les circon- 

 stances dans lesquelles cette déshydratation se produit sont 

 maintenant susceptibles d'une détermination précise. On con- 

 naissait déjà quelques exemples du fait d'après des recherches 

 antérieures (surtout celles de MM. En gel et Ditte). Des 

 règles fixes n'avaient toutefois pu être données jusqu' à présent. 



Les recherches qui précèdent ont fait voir que la déshy- 

 dratation dont il s'agit s'accomplit pour chaque hydrate à 

 une température déterminée ; mais que d'autre part un hydrate 

 quelconque ne doit pas nécessairement la présenter (c'est ce 

 qui arrive p. ex. pour Fe i2 ). Il faut en effet un trajet particulier 

 de la courbe de dissolution commune des deux hydrates '). 



Si une courbe déterminée présente un trajet en sens con- 

 traire, de manière que la teneur en sel de la solution aug- 

 mente en même temps que la température s'abaisse, cette 

 circonstance pourrait rendre possibles des solutions salines de 

 même teneur en sel que l'hydrate le plus riche, même alors 

 que cette proportion ne serait pas susceptible d'existence en 

 solution pure. En effet, l'hydrate se décompose, avant d'avoir 

 atteint sa température de fusion, en son hydrate immédia- 

 tement inférieur. Ce cas se réalise très-fréquemment. Il en 

 résulterait qu'à haute température un pareil hydrate serait 

 encore décomposé par H Cl, mais qu'à température plus basse 

 cette décomposition n'aurait pas lieu. 



*) La décomposition des hydrates supérieurs sous l'influence de H Cl 

 fournit une excellente méthode de préparation des hydrates inférieurs, que 

 l'on ne saurait former par l'action de la chaleur aux dépens des hydrates 

 supérieurs parce qu'ils subissent un commencement de décomposition. Il 

 va de soi que les conditions les plus favorables ne sauraient être énu- 

 mérées que si l'on connaissait exactement les isothermes des solutions 

 ternaires. C'est ainsi que l'on obtient, aux dépens de Fe 5 , la plus forte 

 proportion de Fe 4 , quand on fait agir, sur 100 H 2 0 de Fe 5 , + 15 mol. 

 H Cl, et que l'on refroidit à 0°. Cela se déduit sans peine par voie gra- 

 phique de la Pl. ï. Cette méthode est malheureusement peu propre à 

 préparer des cristaux privés d'acide chlorhydrique. 



