SUR LES ÉQUILIBRES ENTRE PHASES LIQUIDES, ETC. 121 



On pourrait croire que dans le cas d'une grande différence 

 de direction des deux courbes dans l'espace, délimitant dans 

 la Pl. II la surface courbe d'un hydrate à J 'égard de ses deux 

 hydrates les plus voisins, ces courbes pourraient se rencontrer 

 à basse température et rendre ainsi susceptible d'existence une 

 solution, en équilibre avec l'hydrate considéré et les deux hy- 

 drates qui le précèdent et le suivent. Au-dessous de cette 

 température, l'hydrate intermédiaire disparaîtrait et les deux 

 hydrates latéraux existeraient l'un à côté de l'autre. Mais ce 

 cas est impossible. Il reviendrait, au point de vue thermody- 

 namique, au fait qu'à cette température le poteutiel de l'hy- 

 drate intermédiaire serait égal à la somme des potentiels des 

 hydrates avoisinants, pour des quantités telles qu'on pourrait 

 en former une molécule de l'hydrate intermédiaire. Or, une 

 proportion pareille ne saurait se présenter dans le cas de 

 trois combinaisons chimiques des deux constituants. 



VI. Solutions en équilibre avec des phases 

 ternaires solides. 



Forme générale des isothermes. Il faudra tenir compte, comme 

 phases ternaires, des com binaisons Fe 2 Cl 6 . 2 H Cl . 4 H^O, 

 Fe 2 Cl è .2HCl.8H 2 0 et Fe 2 Cl 6 . 2 HCl . 12 H 2 0, dont les 

 propriétés et les modes de préparation se trouvent déjà décrits 

 au § II (p. 99). Nous les représenterons, pour abréger, par 

 les symboles Z> 4 , D 8 , D i2 . Leur composition se trouve ex- 

 primée PL I par les points P, Q, R. Comme ils renferment 

 tous une proportion identique de Fe 2 Cl G et H Cl, les trois 

 points sont situés sur une ligne droite passant par 0. 



Les trois composés devraient, selon les idées de M. Engel 1 ), 

 être considérés comme des combinaisons de Fe 2 Cl 6 , Fe k ou 

 Fe 8 avec 2 (HCl, 2H 2 0). Il ne nous est pas possible d'ad- 

 mettre cette hypothèse ; car parmi les chlorhydrates des 

 chlorures qui nous sont connus il y en a déjà plusieurs 



*) Ann. de Chimie et de Phys., 6e série, t. 17, 1889, p. 379. 



