122 H. W. BAKHUTS ROOZEBOOM ET P. A. H. SOHRBINEMAKERS. 



renfermant plus de molécules d'eau que l'hypothèse en 

 question ne peut expliquer. Il reste d'ailleurs, comme le pré- 

 sent exemple le prouve une fois de plus, beaucoup de com- 

 binaisons pareilles à découvrir. Enfin tous les composés 

 connus n'ont été obtenus que sous une faible pression d'acide 

 chlorhydrique ; et il n'est donc pas impossible que sous pres- 

 sion plus forte les solutions moins aqueuses des chlorures 

 donneraient également des chlorhydrates, avec moins de deux 

 molécules . H 2 0 pour une molécule H Cl. 



En outre, l'hypothèse d'une combinaison plus intime de 

 deux constituants dans le composé ternaire nous semble ne 

 pas avoir la moindre valeur, aussi longtemps que cette sup- 

 position ne repose que sur une concordance de formules , ). 



Pour ce qui concerne spécialement nos combinaisons de 

 chlorure ferrique, on pourrait avec la même raison les consi- 

 dérer comme des combinaisons respectivement de Fe^, Fe 8 , 

 Fe l2 avec H Cl 2 ). Considérées comme des composés binaires 

 pareils, elles devraient donner à des températures inférieures 

 à leurs points de fusion deux solutions saturées; l'une ren- 

 fermant plus de H Cl que la phase solide; l'autre en ren- 

 fermant moins. Les proportions de Fe 1 Cl 6 et H 2 0 devraient 

 en même temps rester les mêmes. Supposons que ces 

 solutions soient, pour une température déterminée, et dans 

 le cas de D l2 , représentées par les points a et a'. Si l'on 







1 ) Il en est tout autrement des idées de Werner p. ex., sur une fixation 

 plus intime entre Pt Cl$ dans des combinaisons telles que K 2 Pt Cl s et 

 H 2 Pt Cl$. Ces idées reposent en effet sur les phénomènes physiques par- 

 ticuliers que ces corps présentent en solution. Mais si Ton étend, simple- 

 ment pour des raisons d'analogie de formules, la même manière de voir 

 à tous les sels doubles de même espèce, on s'y prend à notre avis d'une 

 façon trop hâtive et peu justifiée. 



*) Le composé Fe 2 Gl % . 8 H 2 0 n'a pas été isolé jusqu'ici. Il semble même 

 ne pouvoir se déposer sous une forme stable de ses solutions aqueuses 

 Ce fait ne constituerait pas, à notre avis, une preuve quelconque contre 

 les idées de Werner ou celles de M. Engel. La solution chlorhydrique 

 pourrait en effet renfermer des hydrates impossibles à isoler à l'état solide. 



