SUR LES ÉQUILIBRES ENTRE PHASES LIQUIDES, ETC. 123 



considérait d'autre part D l2 comme une combinaison binaire 

 de Fe 2 Cl 6 . 2 H Cl avec 12 H^O, il devrait exister à la même 

 température deux solutions saturées b et b' avec une teneur 

 respectivement plus grande et plus petite en H 2 0, mais avec 

 les mêmes proportions de Fe 2 Cl Q et H Cl que chez D J2 .On 

 pourrait enfin considérer encore D , 2 

 comme une combinaison binaire de 

 Fe 2 Cl 6 avec 2 (H Cl, 6H 2 0), et cette 

 hypothèse impliquerait l'existence de 

 deux solutions saturées c et c', ren- 

 fermant plus ou moins de Fe 2 Cl 6 , 

 mais les mêmes proportions de H Cl 

 et H 2 0. Les trois manières de voir Fig. 9. 



sont également justifiées à l'égard du phénomène de disso- 

 lution. 



On pouvait s'attendre, dans le cas de proportions variables 

 des trois constituants, à obtenir une série de solutions saturées 

 dont les points successifs joindraient les uns aux autres les 

 points déjà indiqués et formeraient de cette manière une courbe 

 de dissolution fermée ab' ca! b c a, euveloppant le point R. 



Dans le travail théorique cité ci dessus (1. c. p. 114), l'un 

 d'entre nous a montré comment on peut déduire ce schéma 

 de considérations thermodynamiques et prouver qu'il s'appli- 

 que à toutes les combinaisons ternaires. Nous allons en donner 

 les premiers exemples expérimentaux. 



La courbe de dissolution fermée se rencontre dans sa forme 

 la plus évidente chez la combinaison ternaire D s . Le point 

 de fusion du composé est — 3°. La courbe de dissolution 

 correspondant à — 6° est déterminée par huit points (Ta- 

 bleau 7), qui permettent d'en déterminer assez exactement la 

 forme. La courbe de — 4,5° n'est bien déterminée que dans sa 

 moitié inférieure; dans celles de — 10° et — 20° au contraire, 

 la parties inférieure fait défaut, et à cette dernière tempéra- 

 ture la partie moyenne de la région supérieure demeure 

 quelque peu incertaine à cause de l'impossibilité de faire 



