126 H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM ET F. A. H. SOHREINEMAKERS. 



La position des isothermes relatifs à Z) 4 , dans les limites 

 où ils sont réalisables, rend très-claire la méthode de prépa- 

 ration de D 4 , telle que l'ont employée MM. Sabatier et 

 Engel. «) 



Chez tous les sels doubles hydratés, antérieurement étudiés, 

 les points de fusion n'étaient pas susceptibles d'existence. 

 Les isothermes qu'il y avait moyen de déterminer se rap- 

 portaient donc toujours à des températures de beaucoup infé- 

 rieures. Il n'y a donc pas lieu de s'étonner que la forme 

 générale de la courbe et son caractère de courbe fermée 

 n'aient pas été observés plus tôt. Plus, en effet, la température 

 est basse, plus il est probable que l'isotherme entier n'est pas 

 réalisable, mais que seulement des parties très-restreintes en 

 représenteront des solutions stables. 



Déductions de la forme des isothermes. On peut toujours mener, 

 à l'isotherme complet d'une combinaison binaire (voir § IV), 

 une tangente du point 0, et une autre parallèle à l'un des 

 axes; mais il n'est pas toujours possible d'en mener une 

 autre parallèle au deuxième axe. Dans le cas des courbes 



, ) Ils ont préparé l'un et l'autre D 7 en saturant Fe 5 fondu par H Cl, 

 et refroidissant le liquide ainsi obtenu. On lit sans peine sur la Pl. II 

 comment après introduction de 35 H Cl (sur 100 mol. H 2 0 de l'hydrate), 

 on se trouve conduit à la limite où le domaine de Fe k passe à celui de _D 4 , 

 dans le cas de solutions renfermant 5 iJ 2 0 sur Fe 2 Cl 6 . Celles-ci doivent 

 alors être refroidies au-dessous de 10°. Plus on y introduit de H Cl, moins on 

 a besoin de refroidir pour obtenir le dépôt de D k . M. Engel a pré- 

 paré une solution de le composition Fe 2 Cl 6 . 5 H 2 0. 2,2 H Cl (4fOFeCl 3 

 et 44 H Cl sur 100 H^O). D'après nos isothermes, pareille solution pourrait 

 déjà déposer D 4 au-dessous de 25°. Si l'on part de Fe 5 , ce sont là les 

 circonstances les plus favorables, car on ne peut guère introduire plus de 

 H Cl sous la pression atmosphérique. Plus on refroidit la solution, plus on 

 obtiendra de D 4 . A — 20° la moitié environ de la solution se prendra à 

 l'état solide. Comme Fe 5 est très-facile à avoir pur, ce mode de prépara- 

 tion est à recommander quand on n'a pas besoin, comme nous dans nos 

 expériences, de fragments compacts de l'hydrate. 



