sur les Équilibres entre phases liquides, etc. 141 



dit le système, l'application de la chaleur fait disparaître 

 celle des trois phases solides qui est épuisée la première lors 

 de la fusion commune. 



Les autres points 0, N, M, F appartiennent à une nouvelle 

 catégorie. On voit dans ce cas deux courbes de dissolution 

 des deux phases solides atteindre leur température la plus 

 basse, la troisième au contraire sa température la plus élevée. 

 Les transformations qui s'accomplissent quand on enlève ou 

 fournit de la chaleur doivent être en conséquence les sui- 

 vantes : 



D 4 +i^ 4 ~1 Fe 0 -h solution 0, 

 D B +Fe 4 0Fe 5 + „ iV, 

 2> 8 + Fe s £ Fe 7 + „ Jf, 

 D 8 +D i2 ^Fe i2 + „ V. 

 Graphiquement ces faits se laissent prévoir parce que le 

 point N par exemple est situé maintenant en dehors du 

 triangle Q F H, et que la solution ne peut donc être formée 

 aux dépens des trois phases solides. Ce qui arrive, c'est que 

 QH et F N se coupent. Il peut donc résulter de D s h- Fe k un 

 système qui se décompose en Fe s -h N. 11 en est de même 

 pour les autres solutions. Il faut mentionner cette particularité . 

 qu'en 0 la quantité de Fe 0 entrant en réaction est insigni- 

 fiante, parce que 0 est situé presque sur la droite P H. 



On peut déduire encore des équations de réaction que dans 

 l'un et l'autre sens une des deux phases peut disparaître: 

 quand on chauffe c'est un des deux solides, quand on re- 

 froidit la troisième phase solide ou la solution. Si la dernière 

 éventualité a lieu, les points 0, N, M, V, de même que S et 

 L, sont des points de congélation. Mais tandis que les deux 

 derniers points étaient toujours nécessairement de cette nature, 

 les premiers ne le sont que s'il y a abondance de la pre- 

 mière phase solide, qui donne avec la solution les deux 

 autres phases. 



Pendant la métamorphose, la température reste invariable 



