152 H. W BAKHUIS ROOZEBOOM ET F. A H. SCHREINEM A.KERS. 



est donc de même de la manière dont on envisage une com- 

 binaison, soit comme binaire soit comme ternaire. Dans le 

 cas actuel p. ex. les deux triangles ne représentent à vrai 

 dire que deux cas particuliers d'un système de trois substances, 

 Gîici dans lequel il y a double décompo^ 



sition '). Cela devient aussitôt évi- 

 dent, quand on porte aux angles du 

 quadrilatère 6 H Cl, 3 H 2 0, Fe 2 Cl 6 

 et Fe, 0 3 (fig. 24). Tandis que dans 

 les triangles supérieur et inférieur 

 Fe 2 Gl & . 4 i? 2 0 p. ex. est situé sur 



23 un des côtés, on peut tout aussi bien 



FlG " se figurer le système comme formé 



des deux parties Fe 2 Cl 6 , Fe.,0 3 , 6 H Cl et 6 H Cl, Fe 2 0 3 , 



3 H 2 0. Dans cette dernière moitié tous les hydrates seront 

 représentés par des points à l'intérieur du triangle, et devront 

 donc être considérés comme - des phases ternaires: Fe 2 Cl 6 . 



4 H 2 0 p. ex. sera considéré comme Fe 2 0 3 . 6 H Cl . H 2 0. 

 L'extension des recherches au triangle inférieur rencontre- 

 rait toutefois de grandes difficultés et ne promet pas de 

 mettre au jour des faits nouveaux. 



IX. Résumé. 



L'étude des cas d'équilibre possibles à la pression atmos- 

 phérique entre la solution et les phases solides, constituées 

 par H. } 0, H Cl et FeCl 3 , a conduit aux résultats suivants: 



1. L'isotherme de dissolution a été pour la première fois 

 complètement réalisé dans le cas où la solution se trouve en 

 équilibre avec une phase solide binaire. L'isotherme est alors 

 une courbe, reposant en deux points sur l'axe, dont les points 

 représentent ces combinaisons binaires. 



2. Des isothermes complets pareils ne peuvent s'observer 

 que dans le voisinage des points de fusion des phases solides 



Voir pour cette question et les questions analogues: Archiv. Néerl, 

 T. XXIX, p. 169. 



