SUR LES ÉQUILIBRES ENTRE PHASES LIQUIDES, ETC. 155 



solides sont capables d'exister en présence d'une solution 

 déterminée. Au-dessous de cette température il y a ou bien 

 solidification complète, ou bien une des phases solides se 

 transforme en même temps que la solution en les deux autres. 



9. Nous avons pu avec une certitude plus ou moins grande 

 étendre les courbes jusqu'en leur point de rencontre avec les 

 domaines appartenant à la glace et aux hydrates de H Cl. 

 Il en est résulté une représentation générale de tous les cas 

 d'équilibre possibles jusqu'à la température où Fe CL com- 

 mence à se décomposer en solution, et où H Cl ne peut plus 

 se dissoudre à la pression atmosphérique. 



Sous pression plus forte, le liquide ne tarderait pas à se 

 séparer en deux couches. 



10. La diminution de pression conduit finalement à une con- 

 dition telle des systèmes étudiés, que leurs équilibres devront 

 être représentés sous tension de vapeur. Aux courbes de dis- 

 solution des deux phases solides correspondent des courbes 

 de tension de vapeur déterminées, qui se rencontrent trois à 

 trois en des points quintuples. Ceux-ci représentent les seules 

 valeurs de p et t, auxquelles trois phases solides peuvent 

 coëxister avec une solution et de la vapeur. C'est de plus 

 en ces points que concourent les courbes de tension de vapeur 

 relatives aux trois phases solides, et la courbe de pression du 

 système des trois phases solides en présence d'une solution 

 sans vapeur. 



