SUR LA POLARISATION ÉLECTROL YTIQUE . 



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Je me suis donc trouvé conduit à une hypothèse quelque 

 peu différente. 



Admettons qu'une couche d'hydrogène (ou d'ions chargés 

 d'électricité positive) soit la cause de la polarisation cathodique, 

 et de même une couche d'oxygène (ou d'ions négativement 

 chargés) celle de la polarisation à l'anode. Ces couches subis- 

 sent des modifications; mais ce n'est pas tant parce que les 

 gaz diffusent vers l'intérieur des électrodes. Ce qui les pro- 

 voque, c'est: 



1° la combinaison avec les gaz dissous dans le liquide 

 (l'oxygène). C'est donc la théorie ordinaire de la convection. 



2° la dissolution des produits de décomposition par le li- 

 quide ambiant; 



3° le fait que le métal se dissout lui-aussi dans le liquide. 

 Seulement il n'en résulte pas, comme le veut M. Warburg, 

 une force électromotrice de quelque importance. La couche 

 d'hydrogène déposée sur l'électrode réduit, dans la couche 

 extrême voisine de l'électrode, le métal dissous et le précipite. 

 Il en résulte une perte d'hydrogène; c'est à-dire qu'une por- 

 tion de cet élément ne peut plus provoquer de polarisation. 

 A l'anode il y a dissolution de nouvelles portions de métal, 

 d'où une nouvelle perte d'oxygène. Ces couches sont alors 

 remplacées par des couches de l'intérieur du liquide. 



Cette hypothèse peut expliquer, je crois, les phénomènes 

 observés, savoir: 



1° Les variations de la polarisation. La polarisation ca- 

 thodique commence par augmenter très-rapidement, à mesure 

 qu'une plus grande quantité d'hydrogène se dépose à la sur- 

 face. L'action réductrice peut diminuer l'épaisseur de cette 

 couche. Si nous admettons de plus que l'action oxydante 

 n'a pas lieu au pôle positif avec la même vitesse que l'ac- 

 tion réductrice à la cathode, on se trouve en mesure d'ex- 

 pliquer les deux espèces de polarisation. Et il faut bien qu'il 

 en soit ainsi, quand nous réfléchissons que la solution est 

 déjà plus ou moins saturée de métal. La couche d'hydrogène 



