LE SPIRILLUM DESULFURICANS, ETC. 245 



Mes expériences me donnent par exemple toujours beaucoup 

 moins d'acide sulfhydrique qu'il ne le faudrait théoriquement, 

 si la quantité totale de sulfate disparu avait été transformée 

 en sulfure. Les écarts sont très-considérables. Je ne pus 

 retrouver sous forme d'hydrogène sulfuré que %, % et, dans 

 le cas le plus favorable, X du sulfate disparu. Il nous faut 

 donc examiner où le reste du soufre a pu passer. 



Trois causes principales de perte probable de soufre entrent 

 surtout en considération. Ce sont le dépôt de soufre non- 

 combiné, aux dépens de sulfures ; la fixation de cet élément 

 sous forme de sulfite ou d'hyposulfite ; enfin la fixation du soufre 

 nécessaire à la formation de l'organisme des bactéries '). 



Examinons d'un peu plus près chacun de ces facteurs. 



Comme il est nécessaire de se servir dans les recherches 

 bactériologiques sur la réduction des sulfates d'un indicateur 

 sensible, l'emploi des sels ferreux ou ferriques mérite de beau- 

 coup la préférence. Mais cela crée une certaine source d'erreurs 

 dans les déterminations quantitatives, car les sels de fer pro- 

 voquent très-facilement une formation de soufre élémentaire. Cela 

 a lieu, pour les sels ferriques, même à l'abri complet de l'air 2 ) ; 

 pour les sels ferreux au contact de l'air 3 ). On devra réfléchir 

 en outre que l'acide sulfhydrique s'oxyde facilement au contact 

 de l'air en donnant du soufre et de l'eau, et que ce phéno- 

 mène s'accomplit également en partie chez le sulfure de fer 4 ). 



Il faut, il est vrai, opérer à l'abri de l'air dans les déter- 

 minations quantitatives. Mais du soufre, une fois mis en liberté 

 dans les recherches bactériologiques par une cause quelconque, 



') Je ne crois pas qu'avec le procédé suivi dans mes expériences on 

 puisse s'attendre à la formation de polysulfures. 



2 ) Fe 2 (OH), + 3 H % S = 2 Fe S + S + 6 H t 0. 

 Fe 2 Cl G + 3 (NH k ) 2 S = 2FeS+S + 6 NH, t Cl. 



3 ) 2FeS + 30 = Fe 2 0 3 +2S. 



k ) Fe S 4 0 = Fe i SO k . Il y a en même temps production de sels 

 ferriques et nouvelle élimination de soufre. 



