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M. W. BEYERINCK. 



ne repasse que lentement à l'état de sulfure. A chaque titration 

 d'ailleurs il y a inévitablement un peu d'air qui s'introduit 

 dans le vase de culture ; d'où production d'une petite quantité 

 de soufre, qui à une titration suivante n'a pas encore disparu. 

 On voit donc qu'il y a plusieurs causes qui ne permettent pas, 

 vu la mise en liberté de soufre, une concordance parfaite entre 

 la quantité de sulfate réduit et d'acide sulfhydrique devenu 

 libre. J'ai pu retrouver, comme je viens de le dire, dans le 

 cas le plus favorable, 3/4 de YS0 3 disparu sous forme de H 2 S; 

 le plus souvent je n'arrivai qu'à 2/3 et souvent même qu'à 

 1/2 de la quantité totale. Les expériences conduisent en général 

 à une quantité d'autant plus grande d'acide sulfhydrique que 

 les masses de liquide à réduire sont plus considérables, et il 

 est donc évident que l'air ou l'oxyde de fer ont ici un rôle 

 important, en contribuant à éliminer du soufre. Mais il me 

 semble qu'en vertu des mêmes circonstances l'écart est trop 

 considérable pour être expliqué simplement par mise en liberté 

 de soufre non-combiné (ou retransformation en sulfate pendant 

 l'expérience). Les deux autres sources de perte doivent proba- 

 blement avoir leur part. 



La fixation oVune partie du soufre dans le corps des bactéries 

 prendra une certaine importance quand il y a beaucoup de 

 substances organiques dans la solution primitive et que beau- 

 coup de substance organisée prend donc également naissance. 

 Mais les expériences de réduction peuvent cependant s'accom- 

 plir dans des liquides presque absolument clairs, d'où il résulte 

 que le ferment sulfhydrique est très-actif et qu'il suffit d'une 

 masse extrêmement petite de ce ferment pour réduire même 

 des quantités très-considérables de sulfate. Il est donc évident 

 que la fixation du soufre sous forme de substance organisée ne 

 peut pas constituer toujours une cause importante de déficit. 



Une source d'erreurs importante résulte de la présence 

 de sulfites quand la liqueur est acidulée. Car s'il est vrai que 

 les sulfites se comportent, dans l'application du procédé 

 à l'iode, quantitativement comme de l'acide sulfhydrique 



