LE SPIRILLUM DESULFURICANS, ETC. 



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si la solution est neutre, il n'en est plus du tout ainsi quand 

 il y a un acide en présence. Il se forme alors de l'acide sul- 

 fureux. Celui-ci décompose une partie de l'hydrogène sulfuré 

 avec élimination de soufre. De là une double source d'erreurs. 



Il faut se rappeler ensuite que l'iode employé au dosage 

 indique une teneur quatre fois plus grande en acide sulfurique 

 réduit quand cet acide est titré sous forme d'hyposuljîte et non 

 sous la forme d'hydrogène sulfuré '). On voit donc qu'une 

 faible quantité d'hyposulfite doit avoir également un effet très- 

 considérable sur les calculs. Je crois d'après la manière dont mes 

 solutions réduites se comportent à l'égard des sels d'argent, 

 de fer et de zinc, devoir conclure réellement à la présence de 

 suintes ou d'hyposulfites ; et cela malgré que je n'aie pas en- 

 core pu séparer ces substances. Il me semble donc qu'une 

 étude plus détaillée de ces phénomènes aurait quelque chance 

 d'aboutir 2 ). 



En résumé, je pense que lors de la réduction des sulfates, 

 il doit y avoir non seulement formation de sulfures, mais 

 encore de sulfites ou de thiosulfates. Mais ces substances sont, 

 comme nous l'avons vu, aisément réductibles, et l'on doit donc 

 pouvoir les transformer finalement en sulfures. 



De tout ceci il résulte que nous ne connaissons pas 

 encore de méthode susceptible de déterminer par la réduction 

 la quantité d'acide sulfurique contenue dans l'eau. Mais nous 

 voyons en même temps que des recherches ultérieures dans 



J ) Cela résulte des formules + 1 I = 2 HI-\- S et 2(S,0 3 JVa 2 ) + 

 2 1 = 2 Na i"+ S 4 0 6 Na 2 . On voit qu'un cm 3 de solution normale (427 mg.) 

 correspond à 40 mg. SO s quand ce radical s'est transformé en H 2 S, mais 

 à 160 mg. SO s quand il a passé à l'état de thiosulfate. 



2 ) L'eau de fossé absorbe il est vrai un peu d'iode (ce que font égale- 

 ment l'eau distillée et l'eau de canalisation), mais la titration au moyen 

 d'iode millinormal apprend que cette quantité est si petite, que je n'ai 

 pas à en tenir compte dans mes expériences. Je remarquerai encore que 

 j'ai vainement cherché les sulfites au moyen d'iodate de potassium, mais 

 cette réaction n'est pas assez certaine quand on l'emploie dans des solu- 

 tions aussi compliquées que celle qui nous occupe ici. 



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