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M. W. BEYERINCK. 



Dans une autre expérience, le liquide fut préparé comme 

 suit: 



De l'eau de fossé fut saturée de gypse (CaSO^ + 2 H 2 O ; — 

 environ 2 gr. de gypse se dissolvent dans 1 litre d'eau). La 

 solution renfermait par hasard exactement 1000 mgr. S0 3 au 

 litre. J'ajoutai par litre 50 mgr de malate de soude, 50 mgr. 

 d'asparagine, 100 mgr. de phosphate de potassium et 1 gr. 

 de carbonate de sodium. Pas de sels de fer ajoutés. 



La réaction se fit comme suit: 



Au 

 bout 

 de 



Nombre de 

 cm 3 de solution 

 iodée normale 

 par litre. 



Nombre de 

 mgr. H^S au 

 litre. 



Nombre de 

 mgr. S0 3 au 

 litre. 



Observations. 



6 jours 



1,5 



25,5 



60 





11 



2 



34 



80 





13 



2,5 



42,5 



100 





15 



2,9 



49,3 



116 



Léger dépôt de soufre. 



16 



3 



51 



120 





18 



3,5 



59,5 



140 





20 



3,5 



59.5 



140 





21 



3,1 



52,7 



124 



L'air a eu accès ; du soufre 









s'est déposé 



On voit donc qu'une solution saturée de gypse additionnée 

 des substances nutritives nécessaires fournit un liquide très- 

 propre aux expériences de réduction. Cependant ce processus 

 a été très-lent dans le cas présent et seulement 124 mgr. S0 3 

 sur 1000 ont été réduits. L'addition de nouvelles quantités de 

 liquide ne donne pas lieu à une réduction ultérieure. La cause 

 de ce fait ne m'est pas connue. Elle ne réside pas dans l'ac- 

 cumulation d'hydrogène sulfuré, comme le démontre l'expé- 

 rience suivante: 



A de l'eau de fossé renfermant 37,5 mgr. S0 3 au litre 

 furent ajoutés par litre 130,6 mgr. de sel de Mo hr (Fe S0 4 -h 

 (NH, i ) 2 S0 4 -(- 6 H 2 0). Cette quantité de sel ferreux renferme 

 53,3 mgr. S0 3 . Furent ajoutés encore: 492,6 mgr. Mg SO /t 



