SUR L'OXYDK FERR1QUE HUMIDE AMORPHE, ETC. 427 



Au contraire: si la substance humide reste abandonnée 

 quelque temps à elle-même (B), le ferrite se décompose peu 

 à peu. La potasse devient libre, enlève beaucoup d'humidité 

 à l'air, et en retient encore beaucoup (2,5 mol.) dans une 

 atmosphère sèche. 



Salm-H or stmar a analysé en 1852 ') des ferrites de po- 

 tassium et de sodium obtenus par une courte action de la 

 température du rouge sur un mélange de Fe 2 0 3 et de car- 

 bonate alcalin, suivie aussi rapidement que possible d'un 

 lavage à l'eau. Ce ferrite n'a donc pas encore pu être cris- 

 tallin. Il trouva. 



dans le sel de potassium 0,3 mol. R 2 0 



„ „ „ „ sodium 2 ) 0,6 mol. Na 2 0. 



Schaffgotsch a déjà déterminé en 1838 que le carbo- 

 nate de sodium perd en présence de Fe 2 0 3 , au rouge, une 

 molécule CO 2 3 ). Les formules du ferrite de potassium ou de 

 sodium cristallins sont donc sans aucun doute respectivement 

 Fe 2 0 3 K 2 0 et Fe 2 0 3 Na 2 0 4 ). 



*) Journ. f. prakt. Chem., Bd. 55. p. 346. 



2 ) Je calcule d'après ses chiffres 1,0 mol. Na 2 0. 



3 ) Poggendorff's Annalen. Bd. 43, p. 117. 



Ses chiffres, réduits en mgm-mol., sont les suivantes: 



mol. Fe 2 0 3 . mol. C0 2 chassées. 



I. 2,6 2,9 



II. 3,14 3,34 



III. 2,15 2,18. 



4 ) Lôwig a décrit une préparation de Na OH aux dépens de carbonate 

 de sodium et d'oxyde ferrique. L'acide carbonique est chassé, et le ferrite 

 de sodium décomposé par l'eau II est curieux que M. M en d elej e ff (dans 

 son Lehrbuch der anorg. Chemie nouvellement paru, p. 1017) voit dans ce 

 phénomène une action de contact, ou une réaction de la nature suivante: 

 une petite quantité de soude en présence de Fe 2 0 3 donne Fe 2 0 3 C0 2 , 

 qui se décompose en Fe % 0 3 et G'0 2 , les produits entrant de nouveau en 

 réaction, etc. 



