434 J. M. VAN BEMMELEN ET E. A. KLOBBIE. 



Les cristaux descendaient au fond dans Fiodure de méthyle 

 de 3,32 de densité à 22°. 



Si la métamorphose des cristaux de ferrite de sodium en 

 hydrate avait lieu sans changement de volume, le poids spé- 

 cifique de cet hydrate serait de 3,27 ; il y a donc contraction. 



Il s'agissait de savoir si les cristaux hexagonaux de ferrite de 

 sodium, après être passés à l'état d'hydrate sous l'action de 

 l'eau, enlèvent de nouveau de la soude à une solution concentrée 

 de soude caustique, c'est-à-dire si le processus est réversible. 



A cet effet, 5 gr. des cristaux de MM. B r u n c k et 

 Graebe furent secoués deux jours durant avec 21,336 gr. 

 de solution, renfermant par gramme 450,7 mgr NaOH. Après 

 l'expérience, la teneur en NaOH fut trouvée égale à 440,7 

 mgr. Si Fon admet que l'eau des cristaux est passée dans la 

 solution et a été remplacée par Na 2 0, la teneur en Na 2 0 

 devrait être de 396 mgr. Si, au contraire, la solution de soude 

 avait attiré Feau sans la remplacer, on trouverait 438 mgr., 

 et si enfin la petite quantité de soude des cristaux était 

 passée elle-même en solution on trouverait 441 mgr., c'est-à-dire 

 précisément ce que l'expérience a donné. Il est donc probable 

 que la forte solution de soude a enlevé, à la température ordi- 

 naire, de Feau aux cristaux sans la remplacer par Na 2 0. 



Une fois que les cristaux ont, par une courte application 

 du rouge, perdu de Feau, ils ne la reprennent plus qu'en 

 petite quantité. Mis en digestion avec de l'eau, ils se mon- 

 trèrent en retenir 



à L5° à Fair 0,5 mol. H 2 0, 



à 15° dans le vide sec. . . 0,25 „ „ 

 à 100° 0,2 



On savait déjà depuis longtemps qu'un oxyde ferrique de- 

 venu, par calcination, insoluble dans les acides, redevient faci- 

 lement soluble quand on le chauffe avec de la potasse ou de 

 la soude concentrée 1 ). Ce fait s'explique à présent sans 



T ) Classen, Zeitschr f. anal. Chemie, Bd. 17, p. 182. 



