sur l'oxyde ferrtque humide amorphe, etc. 437 



contact avec de l'eau, est évidemment insuffisante. Il faut né- 

 cessairement que la masse fondue ait renfermé du ferrite de 

 potassium. Celui-ci a pu donner avec la glycérine et l'alcool 

 absolu, en formant de l'eau, un composé potassique. L'eau 

 formée a pu à son tour être fixée par l'oxyde ferrique qui 

 prend naissance. On réfléchira que Vs m ol. H 2 0 au moins 

 est ênergiquement fixée par l'oxyde ferrique anhydre (lequel se 

 sépare ici à l'état naissant; voir Tabl. I et II, p. 417 et 421). 

 S'il est vrai que l'oxyde ferrique, à l'état de colloïde sec, perd 

 de l'eau par ébullition prolongée avec la glycérine, cela n'ex- 

 clut pas qu'à la température ordinaire, quand cet oxyde se 

 forme à l'état anhydre aux dépens de ferrite de potassium, il 

 ne puisse absorber de l'eau en présence de glycérine ou d'al- 

 cool absolu. A tout cela vient s'ajouter encore le grand pou- 

 voir hygroscopique de ces deux derniers liquides. L'expérience 

 ne peut donc rien prouver en faveur des idées de M. 

 Rousseau. 



Le même auteur a encore rapporté ] ) qu'il a obtenu un 

 hydrate d'oxyde de fer cristallin de la formule Fe 2 0 3 H 2 0 (il 

 ne donne pas les résultats numériques de son analyse) aux 

 dépens d'oxychlorure ferrique. Les oxy chlorures employés étaient 

 le (Fe 2 0 3 ) 2 Fe 2 Cl G 3 H 2 0 cristallisé et le (Fe 2 0 3 ) 2 Fe 2 C7 G , Le 

 procédé consistait en une ébullition très-prolongée avec de 

 l'eau (150—200 heures). Les cristaux avaient alors perdu tout 

 leur chlore et cependant ils avaient conservé leur forme. Il 

 ne serait pas sans intérêt d'apprendre si réellement ils étaient 

 demeurés transparents et n'étaient pas devenus peut-être pseudo- 

 cristallins. C'est évidemment une hypothèse trop hardie que 

 d'en déduire, pour cet oxyde ferrique, la formule (Fe 2 0 3 H 2 0) 3 . 



M Comyi. rend. 1891, T. 113, p. G43. 



