438 J. M. VAN BEMMELEN ET E. A KLOBBIE. 



VII. Les cristaux de MM. Brunck et 

 Graebe dans les déchets de soude 

 et dans la carnallite. 



Les analyses qu'ont faites M.M. Brunck et Graebe 

 de leurs cristaux, après les avoir lavés à l'eau, conduisent à 

 la formule Fe 2 O^H 2 0. Ils trouvèrent 10,1—10,3% d'eau 

 (le calcul donnant 10, 11%). Des 90 % de Fe 2 0 3ï 1,6—1,8% 

 étaient représentés par Mn 2 0 3 . La forme cristalline était 

 celle de l'hématite. 



M. Brunck a eu l'obligeance de nous envoyer une quan- 

 tité assez considérable de ces cristaux, et sur notre demande 

 de renseignements plus détaillés, de nous communiquer qu'ils 

 avaient pris naissance dans un bain à soude caustique. La 

 masse fondue remplissait l'intervalle entre deux marmites 

 de fer et avait été maintenue à une température de plus de 

 400°. Les cristaux ne furent aperçus qu'après que le bain 

 eût été employé durant plusieurs mois, et à l'occasion de 

 sa réparation. On les trouva répandus en grande quantité dans 

 la soude caustique. 



M. Schroeder v. d. Kolk a observé sur ces cristaux 

 exactement les mêmes faces que sur les paillettes hexagonales 

 de ferrite de sodium préparées par nous, savoir O P avec oo P 

 ou P; quelques-uns étaient prismatiques. La formation de 

 Fe 2 0 3 H 2 0 dans les conditions de l'expérience était incom- 

 préhensible. Ce n'est que quand nous fûmes parvenus à 

 préparer les paillettes hexagonales de ferrite de sodium, et 

 que nous eûmes étudié l'action de l'eau sur ces cristaux, que 

 l'explication se présenta d'elle même. 



M. Trommsdorf (à Erfurt) eut la bonté de nous pro- 

 curer le dépôt d'une cuve où l'on prépare de la soude cau- 

 stique. Ce dépôt avait une teinte rougeâtre due à la présence 

 d'oxyde ferrique, et celui-ci était en majeure partie amorphe. 

 Il y eut moyen de récolter par lévigation une petite quantité 

 d'oxyde cristallin. M. Schroeder v. d. Kolk y observa, 



