sur l'oxyde ferrtque humide armorphe, etc. 441 



posés que les nôtres de l'analyse 0. Quand nous fîmes bouillir 

 les premiers avec de l'eau (N), des 0,076 mol. Na 2 0, un tiers 

 entra en solution dans la première décoction, et un dixième 

 dans la seconde. Il resta encore 0,033 mol. 



Les cristaux de O étaient encore transparents ; ils réfléchis- 

 saient d'une manière très-intense la lumière incidente (comme 

 précédemment) et montraient les mêmes propriétés optiques 

 que ceux de M. 



Les cristaux de ferrite de sodium étaient restés inaltérés en 

 apparence après la décomposition par l'eau. La quantité d'eau, 

 restée incluse après dessiccation sur l'acide sulfurique, était 

 après défalcation du Fe 2 0 3 .Na i O encore en présence: 



dont furent 

 chassées à 10(F 



M 1,03 et 1,01 mol 0,19 



N 1,00 mol 0,39 



O 1,02 mol 0,38 



c'est-à-dire une molécule. Nous reviendrons plus bas (pp. 450 — 

 453) en détail sur cette teneur. 



Il est donc démontré que les cristaux de la marmite à soude 

 caustique, décrits par MM. Brunck et Graebe, étaient un 

 produit secondaire. Le fer de la paroi de la marmite, en partie 

 métallique, en partie oxydé, s'est dissout dans la soude en 

 fusion 1 ) et s'est cristallisé sous forme de ferrite hexagonal ; 

 ces cristaux récoltés et lavés dans le but de les délivrer de la 

 masse de fusion adhérente, ont été par là décomposés. 



La même chose doit s'appliquer aux cristaux que l'on ren- 

 contre dans les déchets de la fabrication de la soude. Primi- 

 tivement ce devait être du ferrite de sodium, et ce n'est que 

 par transformation qu'ils ont donné une combinaison hydra- 

 tée. Le fait que tant d'oxyde ferrique amorphe et retenant 



1 ) Déjà G-ay-Lussac et Thénard ont en 1811 observé et expliqué 

 ces deux réactions. Voir: Recherches physiques et chimiques. Paris 1811, 

 pp. 94 et 95. 



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