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J. M. VAN BEMMELEN ET E. A. KLOBBIE. 



de l'eau les accompagne s'explique par l'oxydation ordinaire. 

 On doit tenir compte en outre des circonstances suivantes. 



Quand on dilue avec très-peu d'eau la lessive de soude 

 fortement concentrée bouillie avec de l'oxyde de fer, et qu'on 

 la dilue ensuite davantage avec de l'eau, il se dépose peu à 

 peu un oxyde ferrique amorphe et hydraté 1 ). Ce dépôt se 

 fait d'autant plus lentement que la dilution avait été moins 

 prononcée. C'est ainsi que le dépôt renferme à la fois l'oxyde 

 ferrique provenant des cristaux de ferrite, et l'oxyde prove- 

 nant de la solution de soude caustique. Le premier est cris- 

 tallin, le second amorphe. 



Aussi longtemps que nous n'avons pas analysé les cristaux 

 provenant de la carnallite, nous nous abstiendrons de consi- 

 dérations sur les circonstances où ils se forment dans la solution 

 des „Abraumsalze". 



VIII. La Gôthite (hydroxyde de fer 

 naturel). 



Avant d'étudier de plus près la constitution de l'hydroxyde 

 de fer formé aux dépens de ferrite de potassium et de sodium, 

 il est nécessaire d'étudier la manière dont se comporte l'hy- 

 drate naturel, la Gôthite. Comme cet hydroxyde est très-dense 

 (poids spéc. 4,0 — 4,4) et qu'on le rencontre en cristaux bien 

 développés, l'on pouvait s'attendre à ce qu'il se laisserait 

 caractériser comme un hydrate véritable, et qu'il ne perdrait 

 son eau d'hydratation qu'à une température déterminée pas- 

 sablement élevée. Nous avons choisi pour cette expérience de 

 la Gôthite bien cristallisée de Lostwiethiel (Cornouailles) 

 0,933 gr. perdirent à la calcination 10,89 °/ Q = 1,086 mol. tf 2 0. 



La matière ne perdit rien dans une enceinte sèche- à 15°, 

 68o, 100°, 130°, 150°, 170°, 190°, 210°, 230°, 250°. Ce n'est 

 qu'à 280° qu'une perte légère devint sensible. A 300° et 



*) Nous avons pu vérifier l'assertion de Lôw, Zeitschr f. anal. Chem. 

 1870, p. 463. 



