sur l'oxyde fereique humide amorphe etc. 443 



310° — si l'expérience avait une marche assez régulière — 

 la perte correspondait au bout de 5 — 6 heures environ à 

 0,96 mol. H 2 0; donc par heure à ± 0,2 mol. Au bout de 

 ce temps la décomposition s'arrêta (la caléfaction continuant 

 encore pendant six heures). Il était encore resté alors 0,12 

 mol. H 2 0 dans l'oxyde, que la calcination au rouge parvint à 

 chasser 1 ) . 



Le résultat a donc été que le monohydroxyde se décom- 

 pose lentement vers 300°; la vitesse de décomposition ne 

 diminuant que faiblement jusqu'à la fin. On ne peut cepen- 

 dant prétendre que déjà à cette température l'état anhydre 

 se trouve complètement atteint. Nous rappellerons à ce point 

 de vue que d'après les expériences de l'un de nous le BeOM 1 0 

 et YAl 2 0 3 .3FJ 2 0 cristallins, dont la déshydratation dans l'air 

 sec commence respectivement vers 215° et 175°, se décompo- 

 sent avec une vitesse bien plus rapidement décroissante 2 ). 



Chez l'oxyde d'aluminium d'ailleurs, si l'on élève peu à 

 peu la température, il apparaît encore des maxima dans la 

 marche de la décomposition vers 220° et au-delà de 320°. 



Il nous semble donc que la régularité de la décomposition 



1 ) Nous avons employé à cet effet trois étuves à air en cuivre. La pre- 

 mière, pour des températures de 50° — 150°, a été décrite par M. v a n 

 Bemmelen dans le Zeitschr. f. physiol. Chem. 4883, T. 7, p. 503. 

 La deuxième (150° — 250°) consiste en une caisse à double paroi munie de 

 trois thermomètres, dont l'un plonge dans le flacon de pesée, par lequel 

 passe un courant d'air sec, et que l'on peut aisément enlever de l'étuve 

 et y replacer. La troisième étuve (250° — 325°) est une caisse ronde, fermée 

 par une porte, enveloppée sur les côtés par trois plaques mobiles, et par 

 trois couronnes à flammes de gaz également mobiles. Trois thermomètres 

 sont adaptés à la caisse; l'un d'entre eux plonge dans le flacon de pesée, 

 qui repose sur une base en terre cuite, et que l'on peut aisément enlever 

 et remettre en place au moyen d'une pince en liège. 



2 ) Chez l'hydroxyde de béryllium, chauffé à 215° — 220°, la perte d'eau 

 fut successivement de deux en deux heures, de 0,477 — 0,178 — 0,11 — 

 0,033 - 0,02 - 0,002 mol., ensemble 0,82 mol. H 2 0 (v. Bemmelen. Journ. 

 f.prakt. Chem., [2], Bd. 26, p. 227). 



