444 J- M. VAN BEMMELEN ET E. A. KLOBBIE. 



vers 300°, est malgré sa lenteur, dans le cas du înonohydro- 

 xyde ferrique (la Gôthite, qui possède déjà naturellement 

 une grande densité), un fait de quelque importance (voir à ce 

 sujet p. 455). 



XI. Constitution de la combinaison de 

 Fe 2 0 3 et d'i? 2 0, formée aux dépens des ferrites 

 de potassium et de sodium. 



Il s'agit à présent de résoudre la question, jusqu'à quel 

 point les ferrites de potassium et de sodium ne donnent sous 

 l'action de l'eau qu'un oxyde ferrique amorphe imbibé d'eau ; et 

 si dans certaines circonstances il ne pourrait prendre nais- 

 sance un véritable hydrate, c'est-à-dire une combinaison chi- 

 mique de Fe 2 0 3 et H 2 0. 



Dans les deux cas, aussi bien chez le ferrite de sodium que 

 chez celui de potassium, les différentes formes cristallines se 

 conservent lors de la transformation. Dans bien des cas tou- 

 tefois le cristal est devenu une pseudomorphose. 



Les plaques A et les prismes G 1 sont le plus rapidement 

 attaqués par l'eau, la potasse passant en solution. Mais moins 

 est grande la quantité de potasse qui est restée dans les 

 cristaux, et plus elle est difficilement enlevée par l'eau. Or 

 du moment que les paillettes A, les octaèdres B et les prismes 

 G 1 ont pris une teinte rouge brunâtre par l'humidité de l'air 

 ou par le traitement par l'eau, ils perdent leur transparence, 

 et en même temps disparaissent tous les phénomènes qu'ils 

 montrent à la lumière polarisée. Ce sont devenus des pseudo- 

 cristaux, et une légère pression réduit les paillettes (A) à l'état 

 de petites particules amorphes. L'oxyde ferrique a absorbé 

 de l'eau, mais la combinaison et devenue amorphe. Il faut 

 donc que l'on puisse observer aussi d'une manière plus ou 

 moins complète la composition et les propriétés de l'oxyde 

 ferrique sec et colloïdal. 



Nous allons à cet effet comparer au colloïde, frais et modi- 

 fié par le temps, les pseudo-cristaux C, D, E et F, obtenus 



