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J. M. VAN JBEMMELEN ET E. A. KLOBBIE. 



de la préparation P. Entre 60° et 100°, chez les cristaux 

 hexagonaux P, la déshydratation était encore très-faible. 



Dans l'air 

 sec à 15°. 



Compo 



p 



Fe 2 O 3 .0,1 37 Na 2 O 0,864tf 2 O 1 ) 



sition. 



Q 



Fe 2 0 ; . .0,09iVa 2 O. 0,93 iï 2 0 ») 



A 15° 

 // 60° 

 * 100° 

 » 120° 



Entre 140-150° 



A 200° 



Composition après défalcs 

 encore en 



Fe 2 0 3 1,00 H 2 0 

 » 0,98 » 

 » 0,926 // 

 // 0,891 * 



// 0,50 n 



// 0,47 » 



ition du ferrite de sodium 

 présence. 



Fe 2 0 3 1,02 H 2 0 

 // 0,78 // 



Il a donc été obtenu aux dépens des cristaux hexagonaux 

 de ferrite de sodium, sous l'action d'eau froide, un hydrate 

 qui, tout en conservant sa forme cristalline, montre les pro- 

 priétés d'un véritable hydrate. Il n'est toutefois constant que 

 jusqu'au voisinage immédiat de 100°. Sous l'action de l'eau 

 chaude la modification ne s'accomplit que lentement, car les 

 cristaux M et O n'absorbèrent que 0,3 mol. H 2 U dans l'air 

 chargé de 75 % de vapeur d'eau. Cette quantité est, il est vrai, 

 petite, quand on la compare aux ± 2 mol. H 2 0 qu' attirent 

 les pseudo-cristaux (voir Tableau VI, p. 445). Cette influence 

 modificatrice devient plus évidente quand on chauffe les 

 cristaux bouillis ou longtemps mis en digestion avec de l'eau 

 bouillante. En effet. 



à lOOo à 200° 



0,83 0,50 mol. H 2 0. 



0,60 0,30 // 



0,61 — // 



0,61 - " 



M retient 



N retient au contraire. 

 O v 



La quantité d'eau, d'autre part, qui à 15° dans l'air sec 

 reste uni à l'oxyde de fer est, pour M comme pour N et O, 

 d'environ une molécule. 



) Avec traces de CaO et d'Ag^O (du creuset). 



