sur l'oxyde, ferrique humide amorphe, etc. 453 



sance, dans ces conditions, des plaques hexagonales ou des 

 bâtonnets, des cristaux rhomboédriques etsphériques, de longues 

 aiguilles; — de même à la fusion avec Na 2 C0 3 et Na Cl. 

 Tous ces cristaux possèdent la composition 



Fe 2 0 3 K 2 0 — Fe 2 0 3 Na 2 0. 



3. Les cristaux de ferrite de potassium se décomposent 

 assez rapidement en conservant leur forme cristalline. Ils 

 deviennent pseudo-cristallins et forment alors un oxyde fer- 

 rique amorphe et retenant de l'eau. La même chose s'applique 

 aux prismes croisés des ferrite de sodium. 



4. Les plaques hexagonales de ferrite de sodium au con- 

 traire échangent, à 15°, de telle manière Na 2 0 contre H 2 0, 

 qu'il en résulte un véritable monohydroxyde de fer. En effet : 

 1° non seulement la forme cristalline, mais la transparence et 

 les propriétés optiques sont restées inaltérées; 2° le produit 

 n'est pas hygroscopique et présente encore dans le vide sec, 

 vers 15°, la composition Fe 2 0 3 H 2 0, tout au moins si le 

 combinaison n'a pas subi de nouvelle modification sous 

 l'action de la chaleur, ce qui a déjà Heu insensiblement quand 

 on chauffe avec de l'eau. 



Cet hydrate commence déjà à perdre de l'eau au-dessous 

 de 100° et à se modifier. L'hydrate naturel au contraire, la 

 Gôthite, plus dense, reste inaltérée jusqu'au voisinage de 300°, 

 et perd à cette température presque toute son eau d'hydrata- 

 tion, avec une rapidité constante. 



5. L'hydrate cristallin d'oxyde de fer de M.Rousseau ne 

 s'est pas, comme il le pense, formé dans le creuset; c'est un 

 oxyde ferrique pseudo-cristallin, amorphe et humide, formé 

 aux dépens du ferrite sous Faction de l'eau (voir § 3). 



Leyde, Laboratoire de chimie inorganique 

 de l'Université. 



