de l'équilibre dans les systèmes de trois, etc. 



5 



lement exprimé par une droite, savoir AAe. Les deux points f et g 

 donnent les compositions des deux solutions en équilibre avec de la glace. 



Considérons à présent 

 les équilibres entre Feau, 

 réther et le nitrile; cha- 

 que solution renfermant 

 ces trois constituants est 

 exprimée par un point 

 compris dans le triangle. 

 Partons d'une tempéra- 

 ture très basse, — 30° p. 

 ex.; nous nous convain- 

 crons aisément que Ton 

 peut avoir un équilibre 

 N + glace -f- 8a & (la 

 phase vapeur étant ici 

 comme dans la suite né- 

 gligée), dans lequel les deux phases solides sont donc de la glace et du 

 nitrile; tandis que la solution Sa g est constituée en majeure partie 

 (réther. En refroidissant ce système, on doit finir par atteindre une 

 température à laquelle cristallise aussi de Féther solide, et où Ton 

 obtient donc l'équilibre N -f- glace -|- éther -f- $Ae- Mais cette 

 température sera très basse, attendu que l' éther ne se congèle que 

 vers 120°. 



Si maintenant on chauffe la solution, le nitrile et la glace se dissol- 

 vent, et vers — 4,5° on obtient un point quintuple avec les j3hases 



Fig. 1. 



Glace + JV+ S Ae 



S. 



c'est-à-dire qu'il y a formation de deux phases liquides. Dans la figure, 

 k s exprime la composition de la solution Sac et k 2 celle de la solution 

 Sa. Je trouvai sur 100 mol. totales 



pour Sac 6,3 mol. II 2 0 90,1 mol. éther 3,5 mol. nitrile. 

 ,, Sa 95,5 ,, 3,3 ,, „ 1,1 ,, ,, 



Sur la courbe Jc { l , qui exprime l'équilibre N -f- glace -f- je 

 déterminai encore la position d'un point à — 16°. Je trouvai 



4,4 mol. JJ 2 0 92,7 mol. éther 2,9 mol nitrile. 



