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F. A. H\ SCHREINEMAKERS. 



Des compositions des solutions Sj e et Sa en ce point quintuple il 

 suit que le point h % est compris clans le triangle dont les sommets sont 

 formés par les points A, ~N et Ic i . On voit donc que la solution S A peut 

 être constituée au moj^en des trois phases glace + nitrile -\- S Aej de 

 telle sorte que la réaction en ce point quint uple, qand on chauffe, est 

 représentée par 



Glace + N + S A . 



C'est le deuxième exemple d'un point quintuple avec deux phases 

 liquides. Cependant au poiut quintuple déjà antérieurement mentionné, 

 constitué par le système eau, NaCl et nitrile la réaction était diffé- 

 rente, notamment: 



N + S A -> Na Cl + Sn; 



de telle sorte qu'à présent Y on connaît un exemple de chacune des deux 

 réactions possibles en un point quintuple avec deux phases liquides et 

 deux constituants solides. 

 Comme on a la réaction 



Glace + N + S Ae 4 S A , 



il résulte de ce point quintuple les quatre équilibres suivants : 



vers les basses températures Glace -f- N -f- S Ac 

 „ „ hautes „ Glace -f- N 4~ Sa 

 „ „ „ „ Glace + S Ae + s a 



» „ b » ^+ $Ae + Sa. 



Le premier équilibre, dont il a déjà été question, est représenté dans 

 la figure par la courbe Jc l l. Le deuxième, notamment glace -f- N -f- Sa , 

 n'a pas évidemment son origine au point l\, mais au point k 2 , et est 

 exprimé par la courbe />:, a, attendu qu'il doit se terminer au point cryo- 

 hydratique de F eau et du nitrile seuls. La courbe k 2 a est connue d'après 

 les déterminations suivantes : 



- 4,5° Point /•, 95,5 mol. ÏI 2 0 3,3 mol. éther 1,1 mol. nitrile. 

 I 12° n Q8 7 fl 1 2Q 



') Zeitschr. f. phys. Chem. Bd. 23, p. 117; Arch. Série II, T. II, p. 21. 



