DE L'EQUILIBRE DANS LES SYSTEMES DE TROIS, ETC. 



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la glace fond, et où il se forme une solution, ce qui nous donne le 

 système glace + N -f- B -J- S. La température de ce point cryohy- 

 dratique ne pourra être que faiblement inférieure à — 1,2°, attendu 

 qu'à cette température est situé le point cryohydratique du nitrile et de 

 l'eau, et l'acide benzoïque ne se dissout guère à cette basse température. 

 De ce point cryohydratique avec les phases glace -\- N -f~ B S 

 partent vers les hautes températures trois équilibres, dont deux sont 

 des courbes de glace; le troisième est l'équilibre N + B -f- S. J'ai 

 déterminé deux points de cette courbe: 



0° 98,48 mol. A 0,04 mol. B 1,47 mol. N. 

 11—12° 97,5 0,08 2,4 



Dans la fig. 11, cet équilibre est exprimé par la courbe ef. Il se 

 termine au point / en un nouveau point quintuple, dans lequel pren- 

 nent naissance deux phases solides. Ce point quintuple est situé vers 

 11 — 12° et présente les phases: N \ B -J- Sa + Se, Sa représentant 

 la couche aqueuse et Se la couche concentrée. 



La composition de Sa est exprimée par 



97,5 mol. A 0,08 mol. B 2,4 mol. N y 



celle de Se par 



32,0 mol. A' 3,1 mol. B 64,9 mol. iV. 



On voit donc que la couche Se renferme moins d'eau et plus d'acide 

 benzoïque et de nitrile que la couche Sa; si bien que, pour former aux 

 dépens de la couche Sa l a couche Se, on doit encore ajouter à Sa les 

 deux constituants acide benzoïque et nitrile. 



La réaction est donc la suivante: 



S A + B + Nzï S c . 



C'est ce qu'on déduit aisément de la fig. 11. Dans cette figure, j 

 donne la composition de la solution Sa et/, celle de la couche Se- Le 

 point f\ est donc situé dans l'intérieur du triangle avec les sommets/', 

 B et N; de telle sorte que l'on peut former Se aux dépens des trois 

 phases Sa, B et N '). 



l ) Zeitschr.f.physik. Chem., Bd. 25, ]>. .'UT. Arrh. AVrW. Si'rie II, T. Il, j». Kilt. 

 ARCHIVES NÉERLANDAISES, SERIE II. T. HT. 3 



