110 



L. ARONSTEIN ET S. H. MEIHUIZEN. 



Bien que la moyenne de nos observations soit légèrement inférieure 

 à la moyenne des observations de MM. Orxdoref et Terrasse, nous 

 croyons cependant pouvoir déduire de nos résultats que le poids molé- 

 culaire du soufre au point d'ébullition de la naphtaline correspond à la 

 formule S 8 . 



Soufre dans le phénol. 



MM. Orndoree et Terrasse, qui ont fait ainsi que nous deux séries 

 d'observations avec ce dissolvant, rapportent que, longtemps bouillie, 

 cette solution ne dégage qu'une trace d'hydrogène sulfuré. De plus, 

 d'après ces auteurs, le phénol est extrêmement favorable à la détermi- 

 nation du poids moléculaire, en raison de la lente augmentation de ce 

 dernier quand la concentration s'élève. Cependant, comme le montrent 

 les tableaux 21 et 22, et les graphiques correspondants de la pl. III, nos 

 observations ne s'accordent pas avec cette manière de voir. Le trajet 

 des courbes, dans les deux séries d'observations, offre peu de similitude, 

 ce qui ne nous étonne guère, attendu que pendant rébullition il y eut 

 un dégagement d'hydrogène sulfuré, intense en comparaison de celui 

 observé avec le xylol et la naphtaline. Aussi croj^ons-nous ne devoir 

 accorder aucune signification aux valeurs 213 et 194, obtenues en dilu- 

 tion infinie au moyen de ce dissolvant. Au contraire, les résultats défi- 

 nitifs obtenus par MM. Orndorff et Terrasse s'accordent parfaite- 

 ment avec ce que réclame la formule S 8 . 



21. Soufre dans le phénol (point d'ébull. 180 — 180,3 sous 781,5 mm.) 

 Grammes de dissolvant: 53,12. 

 Elévation moléculaire: 30,4. 



Soufre total % 



Elévation totale 

 de temp. 



Poids moléc. 

 cale. 



0 



0,910 

 1,752 

 2,544 

 3,383 

 4,201 

 5,168 

 6,163 



0,124 

 0,241 

 0,354 

 0,467 

 0,569 

 0,682 

 0,810 



223,1 

 220,9 

 218,4 

 220,2 

 224,4 

 230,4 

 231,3 



