RECHERCHES SUR LE POIDS MOLECULAIRE, ETC. 



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22. Soufre dans le phénol (point d'ébull. 180,0 — 180,3 sous 

 781,5 mm.) 



Grammes de dissolvant: 51,87. 

 Elévation moléculaire: 30,4. 



Soufre total % 



Elévation totale 

 de temp. 



Poids moléc. 

 cale. 



0 



0,949 

 1,900 

 2,847 

 3,811 

 4,724 

 5,692 

 6,608 

 7,527 



0,153 

 0,278 

 0,399 

 0,521 

 0,633 

 0,752 

 0,857 

 0,974 



188,5 

 207,7 

 216,9 

 222,3 

 226,9 

 230,1 

 234,4 

 234,9 



MM. Orndorff et Terrasse ont fait également quelques observa- 

 tions au moyen du phénétol; ils sont arrivés à des résultats qui, avec 

 ce dissolvant dont le point d'ébullition correspond à 168,3, donnent 

 encore la formule moléculaire S 8 . Cependant des expériences prélimi- 

 naires nous ont appris que le phénétol attaque énergiquement le soufre 

 avec production d'hydrogène sulfuré, de sorte que nous avons renoncé 

 à faire des expériences au moyen de ce dissolvant. Nous n'avons pas 

 réussi à trouver d'autres dissolvants, à point d'ébullition intermédiaire 

 entre ceux du xylol et de la naphtaline, et supérieur à celui de la naphta- 

 line. Les nombreux corps organiques examinés par nous et pris dans 

 des classes très diverses de combinaisons, donnèrent tous avec le soufre 

 tant d'acide suif hydrique, que nous ne pouvions songer à en faire usage. 



Soufre clans le monoehlorure de soufre. 



Le résultat le plus remarquable des recherches de MM. Orndorff 

 et Terrasse est incontestablement celui-ci, que la molécule de soufre 

 subit en solution dans le monochlorure de soufre, au point d'ébullition 

 de ce dissolvant, une dissociation; sa formule doit alors être repré- 

 sentée par S 2 . 



