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L. ARONSTEIN ET S. H. MEIHUTZEN. 



fait attendre le poids moléculaire 244, qu'il nous a semblé nécessaire 

 de rechercher spécialement les causes de ce phénomène. Nous soup- 

 çonnions déjà dès l'abord qu'il s'agirait d'une action du S 2 Cl 2 sur le 

 triphénylméthane . 



23. Triphénylméthane dans le soufre monochloré. 

 Grammes de dissolvant: 84,34. 

 Elévation moléculaire: 52,8. 



Triphénylméthane 

 total % 



Elévation totale 

 de tempér. 



Poids moléc. 

 cale. 



0 



0,146 

 1,395 

 2,667 

 3,881 



0,140 

 0,857 

 1,887 

 2,663 



55,05 

 85,92 

 74,63 

 76,94 



Cette action devait devenir évidente quand on récupérait le triphé- 

 nylméthane de la solution. À cet effet, la plus grande quantité du 

 soufre monochloré fut distillée, et la solution concentrée restante 'versée 

 dans une solution diluée de soude. La substance qui se sépare se dis- 

 tinguait du triphénylméthane tant par son aspect que par ce qu'elle ne 

 fondait plus dans l'eau bouillante. Par recristallisation répétée de la 

 solution dans T alcool, nous nous sommes procuré des cristanx dont le 

 point de fusion correspond à 160,5°. Or ceci est le point de fusion du 

 triphénjdcarbinol, et no as sommes donc autorisés à conclure que grâce 

 à l'action du S 2 Cl< 2 sur le triphénylméthane avait pris naissance du 

 chlorure de triphénylméthane, lequel, comme on le sait, passe par ébul- 

 lition en présence d'eau, et par T action d'une solution diluée de soude, 

 à l'état de triphénylcarbinol. Comment MM. Orndokef et Terrasse 

 ont-ils obtenu des chiffres exacts, sans rien remarquer d'une pareille 

 action? C'est ce que nous ne pouvons dire. 



Malgré que ces résultats ne soient pas encourageants, nous avons 

 cependant, à l'exemple de MM. Orndorff et Terrasse, entrepris des 

 déterminations du poids moléculaire en nous servant de soufre mono- 

 chloré comme dissolvant. Ce qui nous y a surtout conduits, c'est que 



