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L. ARONSTEIN ET S. H. MEIHUIZEN. 



29. Soufre dans le monochlorure de soufre. 

 Grammes de dissolvant: 83,96. 

 Elévation moléculaire: 52,8. 



Soufre total % 



Elévation totale 



r oïds moiec. 



de temp. 



cale. 



0 



4,264 



4,057 



55,50 



5,419 



4,644 



61,61 



6,627 



5,184 



67,50 



8,310 



5,832 



75,24 



9,921 



6,417 



81,64 



11,520 



6,945 



87,55 



12,970 



7,417 



92,33 



16,280 



8,372 



102,7 



17,870 



8,860 



106,5 



MM. Orndorff et Terrasse font le calcul de leur résultat d'une 

 manière complètement différente. Pour chaque addition de soufre ils 

 attribuent à la solution la concentration qu'elle aurait si le soufre pré- 

 cédent n'avait pas été ajouté, et ils se servent de F élévation de tempéra- 

 ture chaque fois trouvée pour calculer le poids moléculaire du soufre, 

 admettant que l'élévation moléculaire du point d'ébullition pour le 

 monochlorure de soufre n'est pas modifiée par le soufre qu'il tient en 

 dissolution. Ils prennent ensuite la moyenne de tous les poids molé- 

 culaires calculés, et trouvent ainsi le poids moléculaire 62. 



Il n'y a qu'un seul cas où les auteurs croient devoir considérer 

 comme la vraie valeur du poids moléculaire celle obtenue en solution 

 infiniment diluée parce que cette valeur augmente rapidement avec la 

 concentration. Ce poids moléculaire, de 55, résulte d'une série d'obser- 

 vations, dans laquelle ils ont dissout au préalable 13,3588 gr. de soufre 

 dans 210,37 grammes S 2 Cl 2 (1. c. p. 201), avant de commencer leurs 

 déterminations du poids moléculaire. Le calcul ordinaire leur donne ici 

 une valeur moyenne de 140. Comment trouvent-ils le nombre 55? 

 C'est ce qu'ils n'expliquent pas autrement. 



Dans les tableaux suivants: 30, 31, 32, 33 et 34, sont calculés de 



